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    4．下列化学式能代表其分子组成的是（　　）
    A．SO2B．SiO2C．NH4ClD．Mg

    分析 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、稀有气体等，据此即可解答．

    解答 解：A．SO2为非金属氧化物，二氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S02能真实表示二氧化硫分子组成，故A正确；
    B．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故B错误；
    C．NH4Cl为离子化合物，只有铵根离子和氯离子，没有分子，故C错误；
    D．Mg为金属晶体，晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，不能存在分子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，注意金属为金属晶体，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是（　　）
    A．钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释
    B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
    C．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法
    D．钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室需要少量的某些气体时，通常使用快速方法来制备，如图所示实验可快速制取实验中所需的少量气体，并进行相关实验．

    若B中盛装的是新制生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭活塞E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮的银镜．回答下列问题：
    （1）如何检验气体发生装置的气密性连接装置，关闭活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打开活塞E，若分液漏斗中的水不能完全进入圆底烧瓶，说明装置气密性良好，反之说明气密性不好．
    （2）仪器A是分液漏斗，C是AgNO3（写化学式）与葡萄糖的混合液．
    （3）试管中生成银镜的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．工业冶炼银的化学方程式是：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
    （4）请在方框F中画出收集B中产生气体的装置图．
    （5）仪器D在此实验中的作用是：防止倒吸．
    （6）利用该气体发生装置还可以在实验室中快速制得哪些中学化学中常见的气体（用化学方程式列举三例）
    2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．从A．甲醛  B．葡萄糖  C．乙醇  D．乙酸  E．油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．
    ①常用做燃料和医药上消毒剂的是C
    ②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是D．
    ③工业上制备肥皂的主要原料是E．
    ④糖尿病人通常是指病人的尿液中B的含量高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CuI是难溶于水的白色固体．已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物．
    （1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是CuI、I2．
    （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为2Cu+I2=2CuI↓
    （3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度高（填“高”、“低”或“相等”）．
    （4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是ac．
    a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
    b．该反应的氧化剂为CuI
    c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
    d．反应中转移电子 2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻．然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用：干燥O2；C中热水的作用：C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
    （2）M处发生反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）M管中可观察到的现象：受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象，从中可认识到该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度．
    （4）验证乙醇氧化产物的试剂是新制氢氧化铜悬浊液，并写出对应的化学方程式2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有CH3COOH，要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）．
    a、氯化钠溶液      b、苯     c、碳酸氢钠溶液     d、四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．使石蕊试液呈紫色的溶液
    B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
    C．pH=7的溶液
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．体心立方是金属最密堆积的形式
    B．在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子
    C．干冰中，与CO2分子等距紧邻的CO2分子有8个
    D．31 g P4含有P-P键的个数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　　）
    A．加入0.1mol/L HClB．加入NaOH溶液
    C．升温D．加水

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