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    14．下列基团表示方法正确的是（　　）
    A．乙基 CH2CH3B．硝基-NO3C．苯基D．羟基  

    分析 A．-CH2CH3为乙基；
    B．-NO2为硝基；
    C．苯环上失去1个H为苯基；
    D．羟基为中性基团．

    解答 解：A．-CH2CH3为乙基，亚甲基上有1个单电子，故A错误；
    B．-NO2为硝基，为官能团，故B错误；
    C．苯环上失去1个H为苯基，则苯基为，故C正确；
    D．羟基为中性基团，-OH为羟基，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的组成、官能团、基团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙基、苯基不是官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A用铂丝蘸取少量无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液
    B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液溶液变红色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
    C向AgCl悬浊液加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振荡、静置液体分层，下层紫红色Cl2的氧化性强于I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．常温下，a mL pH=2的H2SO4溶液与b mL pH=12的氨水溶液混合，充分反应．
    ①混合前，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为1：1；
    ②若a=b，则反应后溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．请用双线桥法标出以下反应电子转移的方向和数目．
    3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
    B．在含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
    D．使石蕊变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
    B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    C．该电池的正极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    D．电池放电时Na+从b极区移向a极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对Na2CO3的分类，不正确的是（　　）
    A．Na2CO3是有机物B．Na2CO3是碳酸盐
    C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是易溶性盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如图：

    已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．请回答下列问题：
    （1）NaClO2中氯元素的化合价为+3；某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
    ①加入稍过量的Na2CO3溶液；
    ②加入稍过量的NaOH溶液；
    ③加入稍过量的BaCl2溶液；
    ④滴入稀盐酸至无气泡产生；
    ⑤过滤．正确的操作顺序是③②①⑤④．
    （2）气体b是H2      （填化学式）；无隔膜点解槽中阳极的电极反应式为Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+．
    （3）反应器 I中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出．
    （4）反应器 II中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
    （5）常温下，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2，反应器 II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1010．

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