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    11．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（）具有抗癌作用．下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是（　　）
    A．能被KMnO4酸性溶液氧化
    B．既可以看成酚类化合物又可看成酯类化合物
    C．能与银氨溶液发生银镜反应
    D．1 mol该物质最多与3 mol Br2 发生反应

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物含有酚羟基和碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；
    B．含有酚羟基和酯基，则可看成酚类又可看成酯类化合物，故B正确；
    C．不含醛基，不能发生银镜反应，故C错误；
    D．能与溴发生反应的酚羟基的邻位取代反应以及碳碳双键的加成反应，最多能与3mol Br2发生反应，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（　　）
    A．铁B．硫C．硅D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
    （1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

    ①操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；
    ②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
    （3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，
    ①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序号）．
    a．稀硝酸    b．稀盐酸    c．稀硫酸    d．浓硝酸
    ②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为76%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是催化剂．
    ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为1：6.1．
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；
    ②C中应装的试剂为NaOH溶液．C中发生反应的化学方程式为：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量的稀H2SO4作用，产生11.2L H2（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（　　）
    A．有5.6 g金属被腐蚀B．有6.5 g金属被氧化
    C．有0.15 mol金属失去电子D．标准状况下有4.48 L H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
    B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
    C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
    Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70
    n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为0.075mol••L-1•min-1；该温度下反应的平衡常数K=1.2（小数点后保留1位有效数字）．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响升高温度使反应速率加快，平衡左移，CH3OH产率减小．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?（g）+CO2（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
          浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    l00.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0170.034
    500.0320.0170.034
    ①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是降低N2的浓度．
    ②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4 （g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1．
    （3）①取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是BD．

    ②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
    ③由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式NO2+NO3--e-=N2O5．

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