【题目】在250 mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉,加热充分反应。
(1)写出该反应的离子方程式:___________________。
(2)计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(写出计算过程,只有结果不得分)。
【答案】(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)c(Cu2+)=0.12 mol/L
【解析】
试题分析:(1)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)在该混合液中,各离子的物质的量为:
n(SO42-)=0.1 mol/L×0.25 L=0.025 mol
n(NO3-)=0.2 mol/L×0.25 L=0.05 mol
n(H+)=(0.025×2+0.05) mol=0.1 mol
铜粉的物质的量为n(Cu)==0.03 mol
加入铜粉后,实质发生铜与稀硝酸的反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
由上述计算知n(H+)与n(NO3-)都是过量的,Cu不足量,即Cu完全溶解。
则n(Cu2+)=n(Cu)=0.03 mol,
c(Cu2+)==0.12 mol/L
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物A ( C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馈而得,因此又名冬青油。它常用作饮 料、牙裔、化妆品的香料,也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系 (部分反应产物已略去):
已知以下信息:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢:且1molA与溴水反应最多消耗 2 mol Br2
② 羧酸盐与碱共热可发生反应,如实验室制甲烷:
回答下列问题:
(1) K的结构简式为____________________
(2) B→D的反应方程式为_______________________
(3)F→H的反应类型为__________________
按系统命名法H的名称为___________________
(4) A的结构简式为_____________
(5)A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有________种,其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢原子的是________ 和_______________ (写结构简式)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NO分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现,现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”,回答下列问题:
(1)NO的危害在于 。
a.破坏臭氧层 b.参与酸雨和光化学烟雾的形成
c.与人体内血红蛋白结合 d.当它转化为N2后使空气中O2含量降低
(2)在含有Cu+的酶的活化中心,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 。
(3)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体,方程式为_____ 。
(4)将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中,最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (设溶液体积变化忽视不计)。
(5)镁铁混合物4.9g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体.若向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量是____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,既有杀菌消毒作用,又有净水作用
C.大量使用薪柴为燃料,实现低碳生活
D.CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________。
(2)第④步中,相关的化学方程式是__________________________________。
(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.称量时NaCl已潮解( )
B.天平的砝码已锈蚀( )
C.定容时俯视刻度线( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钾、钠合金常用于原子反应堆的导热剂。下列关于金属钠的说法中错误的是
A. 能跟氧气反应 B. 能跟水反应 C. 具有很强的还原性 D. 具有很强的氧化性
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