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【题目】250 mL某混合溶液中,HNO3H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol/L0.1 mol/L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉加热充分反应。

1写出该反应的离子方程式___________________。

2计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度写出计算过程,只有结果不得分

【答案】13Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

2cCu2+=0.12 mol/L

【解析】

试题分析:13Cu+8H+2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O

2在该混合液中,各离子的物质的量为:

nSO42-=0.1 mol/L×0.25 L=0.025 mol

nNO3=0.2 mol/L×0.25 L=0.05 mol

nH0.025×2+0.05 mol=0.1 mol

铜粉的物质的量为nCu=0.03 mol

加入铜粉后,实质发生铜与稀硝酸的反应:

3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O

离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

由上述计算知nHnNO3都是过量的,Cu不足量Cu完全溶解。

nCu2+=nCu=0.03 mol,

cCu2+=0.12 mol/L

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已知以下信息:

已知以下信息:

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回答下列问题:

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3F→H的反应类型为__________________

按系统命名法H的名称为___________________

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