Question

（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

 

        

          （1）反应I前需在FeSO₄ 溶液中加入       （填字母），以除去溶液中的Fe^3＋。

                A．锌粉    B．铁屑    C．KI溶液    D．H₂

          （2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是                        。

          （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：          。

          （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈ (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极

               发生的电极反应可表示为：                            。

Answer 1

（1）B 

（2）防止NH₄HCO₃ 分解（或减少Fe²⁺的水解 ）

（3）降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出

（4）2SO₄^2－－2e^－＝S₂O₈^2－

解析:

（1）为了防止Fe²⁺被氧化，所以应加入既能防止Fe²⁺被氧化，又不会引入新杂质的物质，

              所以加入铁屑最好。

（2）温度若较高则会促进Fe²⁺的水解，也会使NH₄HCO₃分解，所以反应温度应低35℃。

（3）要使K₂SO₄晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K₂SO₄是离子化合物，

     在醇类溶剂中的溶解度一定变小。

（4）根据图示知： (NH₄)₂SO₄             (NH₄)₂S₂O₈ +H₂

             H₂应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO₄^2－→S₂O₈^2－