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    【题目】氧气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是

    A. 产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

    B. ⑤处变红色，发生反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

    C. ②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性

    D. ③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I2

    【答案】D

    【解析】A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，所以A选项是正确的；B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，所以B选项是正确的；C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，所以C选项是正确的；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故D错误；所以D选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）将NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_______________。

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。

    （1）碳酸氢钠的俗称是_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为________________________________。

    （4）硫酸亚铁是缺铁性贫血的治疗药物，可用于制备铁盐，实验室检验Fe3+的方法是：向溶液中滴入几滴_________________溶液，观察溶液是否变为血红色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是_________________________（用化学方程式回答）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是(　　)

    A. 加热挥发HCl B. 加CaSO3

    C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是(　　)

    A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2互为同分异构体

    C. N4沸点比P4(白磷)高 D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为

    A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如下图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是

    A. 分子中含有一种含氧官能团

    B. 苯环上的一溴代物只有一种

    C. 可以发生取代反应和加成反应

    D. lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

    B. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

    C. 18 g H2O的物质的量是1mol

    D. 标况下，1 mol SO2的体积是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下：

    (1)A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为____________。

    (2)B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为________________。

    (3)C→D、J→K的反应类型分别为________________、________________。

    (4)设计C→D、E→F两步反应的目的是________________________。

    (5)G和H生成I的化学方程式为______________________。

    (6)化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有__种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____________________。

    (7)写出用和乙炔为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_____。

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