Question

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法正确的是 （ ）

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项A不正确；根据图像可知，反应时放热反应，而反应①是吸热反应，选项C不正确；根据反应①、②可知，选项B不正确；由于气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，因此液态甲醇发生反应②放出的热量少，放热越少，△H越大，所以选项D正确，答案选D。