【题目】现有A、B两种烃,已知A的分子式为C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。
(1)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_____(填字母编号)。
a.烃A和烃B可能互为同系物
b.烃A和烃B可能互为同分异构体
c.当m=12时,烃A一定为烷烃
d.当n=11时,烃B可能的分子式有两种
e.烃A和烃B可能都为芳香烃
(2)若烃A为链状烃,且分子中所有碳原子都在一条直线上,则A的结构简式为____。
(3)若烃A为链状烃,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下,1 mol A最多只能与1 mol H2发生加成反应。写出烃A的名称:_______。
(4)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量浓硫酸,浓硫酸增重1.26 g,再通过足量碱石灰,碱石灰增重4.4 g,则烃B的分子式为______。
(5) 有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系统命名是_______,1mol该有机物完全燃烧需消耗标准状况下氧气___L。
【答案】de CH≡C—C≡C—CH3 3-甲基-1-丁烯 C10H14 3,4-二甲基辛烷 347.2
【解析】
根据有机化合物的结构与性质分析解答;根据有机化合物的命名规则分析解答;根据有机化合物中官能团的性质分析解答;根据物质的量关系分析计算。
(1)a.烃A和烃B可能互为同系物,如A为C5H10,B为C10H20的烯烃,故a正确;
b.当n=m时,若B的分子式与A相同,A、B互为同分异构体,故B正确;
c.当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2:1时,烃为烷烃,当m=12时,A为戊烷,故C正确;
d.当n=11时,B的分子式为C10H22,故D错误;
e.烃A的碳原子数小于6,该分子中不能存在苯环结构,则A不可能为芳香烃,故e错误;
故答案为:de;
(2)由CH≡CH的4个原子共线可知,要使烃A的5个碳原子共线,满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-,故A为CH≡C-C≡C-CH3,故答案为:CH≡C-C≡C-CH3;
(3) 根据题意可知,链烃A与H2最多以物质的量之比1:1加成,则A为烯烃C5H10,分子中所有碳原子不可能共平面,故A为3-甲基-1-丁烯;
(4) 根据题意可知,n(CO2)=n(C)= =0.1mol,2n(H2O)=n(H)= 2×=0.14mol,则n(C):n(H)=5:7,其中芳香烃的通式为:CnH2n-6,故n:(2n-6)=5:7,分子式为C10H14,故答案为:C10H14;
(5) 有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3中含有10个碳原子,主链含有8个碳原子,即为辛烷,在3号和4号碳原子上含有两个甲基支链,则该化合物的系统命名是3,4-二甲基辛烷,该有机物的化学式为:C10H22,1mol该有机物完全燃烧需消耗15.5molO2,则标准状况下氧气为347.2L。
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【题目】反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( )
A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温
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【题目】常温下,向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的镁条,该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011。下列说法错误的是
A.常温下,NH4Cl的水解平衡常数数量级为1010
B.体系中,水的电离程度大小关系为
C.点时,溶液中c(Mg2+)=0.18mol/L
D.a点溶液中,c(NH4+)+c(H+)<c(Cl)+c(OH)
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O
B.工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯,主要原理是发生消去反应
C.3M防颗粒物口罩含有聚丙烯,聚丙烯属于高分子,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.将植物的秸杆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,一定条件下生成沼气,属于生物质能的生物化学转换
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【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:________________________。
(2)固体混合物A的组成为 、 。
(3)操作A的名称为_______________。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是 、 、过滤、干燥。
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【题目】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。
若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应,并进行如下验证:
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,则D装置中品红溶液的作用是______,证明气体中有CO2的现象是______。
②若证明SO2具有氧化性,同时证明碳酸的酸性比硅酸的强,B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。
则:B中的现象______,E中应加入______溶液,E中发生反应的离子方程式为______。
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【题目】处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,合理的说法是( )
A. 加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B. 升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C. 增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D. 若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
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【题目】在四个不同的容器中,在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是 ( )
A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1
C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.MgO的晶格能大于CaO
B.干冰和SiO2的晶体类型相同
C.DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合
D.如图所示的晶胞的化学式为KZnF3
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