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    8．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

    （1）写出有关物质的名称或化学式：B浓盐酸，FFe3O4，HFeCl3．
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
    （3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

    分析 中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，单质E与单质C反应生成F为磁性物质，应是氧气与Fe反应生成四氧化三铁，则A为H2O2，C为O2，D为Fe，F为Fe3O4，而F能与B反应得到G与H，由G与H相互转化可知B为酸，则B为HCl，D为Cl2，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知B为浓盐酸，F为Fe3O4，H为FeCl3，故答案为：浓盐酸； Fe3O4；FeCl3；
    （2）反应①为过氧化氢的分解，二氧化锰起到催化剂的作用，反应②为浓盐酸和二氧化锰的反应，二氧化锰起到氧化剂的作用，故答案为：催化；氧化；
    （3）B→D的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，“与二氧化锰反应制备单质及F具有磁性”为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质、气体的制备等，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+数目小于0.1NA
    B．1 mol-OH和17 g NH3所含的电子数相等
    C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量铁粉反应，转移的电子总数为2NA
    D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在容量瓶上无需标有（　　）
    A．刻度线B．容量标准C．浓度D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 NA
    B．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA
    C．56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA
    D．1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2NA的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．勒夏特列原理由法国化学家勒夏特列于1888年发现．勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温．他还发明了乙炔氧焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①溴水中存在化学平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    ②铁在潮湿的空气中易生锈
    ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深
    ④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右
    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
    A．①④⑤B．①②③C．②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因：
    A组物质熔点/KB组物质熔点/K
    NaCl1 074Na317
    KCl1 049Mg923
    CsCl918Al933
    晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小．A组是①离子晶体，晶体微粒之间通过②离子键相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是 ③NaCl＞KCl＞CsCl．B组晶体属于 ④金属晶体，价电子数由少到多的顺序是 ⑤Na＜Mg＜Al，离子半径由大到小的顺序是 ⑥Na+＞Mg2+＞Al3+．金属键强度由小到大的顺序为 ⑦Na＜Mg＜Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO．Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作1中发生的反应有：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
    Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑
    该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是升高温度，将原料粉碎（或使用催化剂）．（写出两条）
    （2）固体Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填写化学式）
    （3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为，请写出离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    （4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体），冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥．
    （5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
    称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则所测定产品中重铬酸钾的纯度为72%．
    （6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是AD．
    A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
    B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
    C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
    D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）并达到平衡．在反应过程中，若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为b%，乙容器中SO2的转化率为a%，则a与b的关系为（　　）
    A．无法确定B．a＜bC．a=bD．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置中Pt极为阳极
    B．当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L
    C．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-=2H2O
    D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

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