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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同
    B．只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键
    C．D2O和T2O是同一物质
    D．氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

    分析 A．Na2O2含离子键和O-O非极性键，NaClO中含离子键和Cl-O极性键；
    B．铵盐中含离子键，均为非金属元素；
    C．D2O和T2O均为水；
    D．氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键．

    解答 解：A．Na2O2含离子键和O-O非极性键，NaClO中含离子键和Cl-O极性键，则化学键不完全相同，故A错误；
    B．铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，故B错误；
    C．D2O和T2O均为水，是同种物质，故C正确；
    D．氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更少
    B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
    D．升高温度，溶液中所有离子浓度均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式，其空间构型平面形．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；
    （3）写出下列反应的反应类型：②氧化④取代（酯化）；
    （4）写出A→B反应的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
    （5）写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）
    A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
    B．能发生加成反应，不能发生取代反应
    C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
    D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
    A．SiO2的用途广泛，主要用途是用于做半导体材料
    B．SiO2不与任何酸或碱性性氧化物反应
    C．SiO2和CO2的结构不同，但它们都具有氧化性，都能与强碱反应
    D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
    B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
    C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
    D．苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
    B．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
    C．在白色ZnS沉淀上滴CuSO4溶液，沉淀变黑，说明相同条件下溶解度CuS比ZnS更小
    D．加热NaR溶液时，溶液的pH变小，证明HR为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组中除去M中混有的杂质N，所使用的试剂及方法正确的是（　　）
    选项MN除杂试剂除杂方法
    AC2H5OHH2O生石灰蒸馏
    BCH4CH2═CH2酸性KMnO4溶液洗气
    CCH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OHNaOH溶液分液
    D苯酚三溴苯酚水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：
    （1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为．
    （2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为NaCl．
    （3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，Y原子基态电子排布式为[Ar]3d64s2．

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