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    15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
    B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
    C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
    D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

    分析 A．与Fe2+反应的离子不能大量共存；
    B．使甲基橙变红的溶液呈酸性；
    C．离子之间不发生任何反应；
    D．与NO3-发生反应的离子不能大量共存．

    解答 解：A．Fe（CN）63-与Fe2+反应而不能大量共存，故A错误；
    B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意离子的性质，注意分析题中隐含条件，为该类题目常考查方式，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如图：

    已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
    温度/℃010203040506080100
    Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫 酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
    A．增加酸耗量      B．增加后续杂质的处理量         C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
    （4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液 中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷
    B．石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃
    C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，导致蛋白质变性，失去生理活性
    D．高分子化合物（）的单体是CH2=CH2和C2H5COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lNA
    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA
    C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
    B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    D．碳酸和次氯酸的电离平衡常数见表，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
    碳 酸4.2×10-7（K1）
    5.6×10-11（K2）
    次氯酸3.2×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理．请回答：
    （l）化学镀是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面．如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+还原，其离子方程式为Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H2PO3-+2H+
    （2）工业上进行电镀时，待镀金属作为阴极．电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1，pH变化的原因是H+参与放电，上述过程的发生对镀层产生的影响是镀层变薄且不均匀．

    （3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小．
    （4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30-40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为热交换器；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+，可以加入AB（填字母）除去．
    A．H2O2   B．Na2SO3    C．FeSO4
    （5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于4．（已知：35℃时，Kw=2.0×10-14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验方案实验目的或结论
    A取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧证明硅酸钠可作木材防火剂
    B向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点
    C向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    D向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡苯酚的定性检验
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
    B．标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA
    C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算
    D．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢化物的热稳定性：D＞E
    B．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    C．B与C形成的化合物中不可能含共价键
    D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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