【题目】下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A.金属的冶炼B.钢铁的锈蚀C.明矾净水D.刻蚀印刷电路板
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )
A. 地球上最基本的能源是化学能
B. 太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”
D. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量,而吸热反应没有利用价值
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO ═BaSO4↓
C.硝酸银溶液与盐酸反应:Ag++Cl﹣═AgCl↓
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验方法能达到实验目的的是
A.用排水集气法收集氨气
B.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
D.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡:+H2O2+2H+
(1)已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是:向Na2Cr2O7溶液中加入_________(填化学式),搅拌溶解,调节溶液pH约为5,加热溶液至表面有少量晶体析出时,_____________,抽滤得到粗产品,再用重结晶法提纯粗产品。
(2)以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。
①不锈钢作________极,写出该电极的电极反应式________________________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。
③当铬酸钾的转化率达到x时,阳极液中K与Cr的物质的量之比为____________。
(3)铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH约为8,使铬元素沉降,分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度,低于0.5mg·L-1则达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________。
②经上述工艺处理后的废水,理论上Cr3+浓度约为__________mg·L-1。(已知室温下Ksp≈6×10-31)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质水解的说法不正确的是
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.纤维素可在人体内水解成葡萄糖D.油脂水解产物之一是甘油
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质,部分导线未画出),下列说法正确的是( )
A. a应与c相连接,b应与d相连接
B. 电解一段时间,b与d两极析出物质的物质的量相等
C. 电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成阳极泥
D. 电解过程中,Y装置中Cu2+的浓度始终不变
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