练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是

    A．NaHSO4      B．NaHCO3       C．AlCl3       D．Na2SO4


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A.NaHSO4 完全电离出氢离子使溶液显酸性，不属于盐类的水解，A错误；B.碳酸氢钠水解显碱性，B错误；C.氯化铝水解显酸性，C错误;D.硫酸钠不发生水解反应，D错误，答案选C.

    考点：盐类的水解


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(     )

    A．c(OH－)    B．c(H＋)    C．中和时所需NaOH的量     D．c(CH3COOH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

    (1)X的分子式是____________；

    (2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________(有机物用结构简式表示)；

    (3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是

    (　　)

    A.若质量相等,则质子数相等

    B.若原子数相等,则中子数相等

    C.若分子数相等,则体积相等

    D.若体积相等,则密度相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)(2013·宜春模拟)①含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是______________。

    ②2.3 g Na中含电子的物质的量为　　　　mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为　　　　mol。

    (2)(2013·阜新模拟)①48 g 中,核外电子总数比质子总数多6.02×1023个,则R元素的摩尔质量为　　　　。

    ②有一真空瓶的质量为M1 g,该瓶充入空气后总质量为M2 g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3 g,则A的相对分子质量为　　　　。

    (3)(2013· 江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用

    100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

    ①原NaOH溶液的质量分数为___________________________;

    ②所得溶液中Cl-的物质的量为_________________________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是

    A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性    B．水的离子积变大，pH变小，呈中性

    C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性    D．水的离子积不变，pH不变，呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是

    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

    B．a点KW的数值比c点KW的数值大

    C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     等物质的量浓度的下列溶液中 导电能力最强的是                          （     ）

        A．氨水         B．醋酸溶液       C．盐酸       D．酒精溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

                                                                 

    (注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为                      ；

    ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是                      。

    A．加入C（s）    

    B．加入H2O（g）    

    C．升高温度    

    D．增大压强

    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

    CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g)  △H=-519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

    ① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是      （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是                                          。

    （3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)  △H1

    已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

          CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

    H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g)   △H＝+285.8 kJ·mol—1

    ①上述反应中△H1=             kJ·mol—1。

    ②T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.4

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ③若加入等物质的量的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1， c(CO)＝0.7 mol·L－1、则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝               mol·(L·min)－1。

    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                                   。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案