Question

常温时，将0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量的CH₃COONa晶体时，下列说法中正确的是（　　）

• A、溶液中的PH值都增大
• B、溶液的导电能力都减弱
• C、加水稀释时，K_W不变；加CH₃COONa晶体时，K_W增大
• D、加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温时，CH₃COOH中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加水稀释促进CH₃COOH电离，向CH₃COOH中加入少量CH₃COONa晶体，c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH电离，水的离子积常数只与温度有关，据此分析解答．

解答： 解：常温时，CH₃COOH中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，加水稀释促进CH₃COOH电离，向CH₃COOH中加入少量CH₃COONa晶体，c（CH₃COO^-）增大抑制CH₃COOH电离，
A．加水稀释或加入CH₃COONa晶体，溶液中c（H⁺）都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；
B．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低；加入醋酸钠晶体，虽然抑制醋酸电离，但溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故B错误；
C．水的离子积常数只与温度有关，温度不变离子积常数不变，所以无论加水稀释还是加入醋酸钠晶体，水的离子积常数都不变，故C错误；
D．加水稀释时促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质电离特点即可解答，注意离子积常数只与温度有关，与电解质强弱、溶液酸碱性、溶液浓度都无关，注意溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，这些都是易错点．