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    下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是

    A.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

    B.达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变

    C.达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等

    D.达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解


    【答案】D

    【解析】难溶电解质的溶解平衡和我们学过的化学平衡一样，具有逆、动、等、定、变等特征。达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度保持不变，但不一定相等。难溶电解质是固体，它的浓度可以看作固定不变，因此，增加难溶电解质的量，平衡不移动。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各关系式中能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（　　）

    　

    A．

    3υ正（N2）=υ正（H2）

    B．

    υ正（N2）=υ逆（NH3）

    　

    C．

    υ正（N2）=3υ逆（H2）

    D．

    2υ正（H2）=3υ逆（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（　　）

    ①a=5时，A是强酸，B是弱酸；

    ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；

    ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

    　

    A．

    ①②

    B．

    ③④

    C．

    ①③

    D．

    ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（　　）

    　

    A．

    2500

    B．

    100

    C．

    4×10﹣4

    D．

    2×10﹣2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

    反应时间/min

    n（CO）/mol

    n（H2O）/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    依据题意回答下列问题：

    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=　　mol•L﹣1•min﹣1

    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=　　mol．

    （3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率　　（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数　　（填“增大”或“减小”或“不变”）．

    （4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为　反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，甲池的总反应式O2+N2H42H2O+N2。有关该装置工作时，说法正确的是

    A.甲池中，负极反应为N2H4－4e－4H++N2

    B.甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小

    C.甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

    D.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是

    A.含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的

    B.气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY

    C.第一电离能可能Y大于X

    D.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。

    (1)Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图-1所示：

    ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为          mol。

    ②d反应的离子方程式为                      。

    (2)用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图-2。

    ①冶炼过程中，正极周围溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②负极产生单质硫的电极反应式为                           。

    (3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表)，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图-3。

    相关反应

    反应热

    平衡常数K

    FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)

    ΔH1

    K1

    1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

    ΔH2

    K2

    FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

    ΔH3

    K3

    ①上述反应中，ΔH1       0(填“＞”或“＜”)。

    ②提高硫的脱除率可采取的措施有       (举1例)。

    ③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

    　

    B．

    蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质

    　

    C．

    溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

    　

    D．

    乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

    　

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