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    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. 装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体

    B. 装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液

    C. 装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性

    D. 装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应

    【答案】C

    【解析】

    A．二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，选项A正确；B. 淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖分子能通过半透膜，能用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液，选项B正确；C、乙醇易挥发，产生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色干拢检验，该实验不能达到实验目的，选项C错误；D、证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应，在中性溶液中发生吸氧腐蚀则氧气消耗后红墨水左高右低，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

    A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

    B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

    C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

    D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/L

    0.0

    9.9

    17.2

    V＝？

    下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～2 min H2O2平均反应速率比4～6 min慢

    B. 反应至6 min时，共产生O2 44.8 L

    C. 0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

    D. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是

    A. MFe2O4表现了还原性

    B. 若MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5

    C. 在该反应中每有1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个

    D. SO2的还原性大于MFe2Ox

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是

    A. 齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体

    C. 齐墩果酸分子间能形成酯 D. 齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

    （1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________

    （2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA

    （3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________

    ②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________

    ③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池应用十分广泛，从废旧钴酸锂理离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题，某小组模拟工业流程从废旧电池中对上述元素进行提取。

    已知：①滤液1中阳离子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；

    ②几种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价是_______________。

    （2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为_________________。

    （3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

    （4）为了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常认为金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时表示已沉淀完全）加入氨水调节pH的最小值是____________（保留一位小数）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

    （5）滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是_________。

    （6）为得到高纯度的Li2CO3，需将粗产品Li2CO3与盐酸反应制得的LiCl进行电解。其原理如图所示：

    ①电解时阳极的电解反应式为_____________________。

    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过滤NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    验证NaCl溶液中混有盐酸

    取少量溶液，滴加无色酚酞溶液

    B

    比较Fe、Cu、Ag的金属活动性

    铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液

    C

    除去铁制品上的铁锈

    将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

    D

    除去粗盐中的难溶性杂质

    将粗盐研碎、溶解、蒸发

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于电解质的是

    A.Cl2B.CuC.NaOHD.CO2

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