练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸（DNA）分子结构相近的苏糖核酸分子．一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子．苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”．TNA中含有苏糖的结构单元．已知苏糖的结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHO，以下有关苏糖的说法中不正确的是（　　）
    A．苏糖能发生银镜反应
    B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同
    C．苏糖在一定条件下能发生取代反应
    D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体

    分析 该物质中含有醇羟基、醛基，具有醇和醛的性质，能发生氧化反应、加成反应、银镜反应、取代反应，据此分析解答．

    解答 解：A．苏糖中含有醛基，所以能发生银镜反应，故A正确；
    B．苏糖分子式为C4H8O4、甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，二者最简式都是CH2O，则苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同，故B正确；
    C．苏糖中含有醇羟基，具有醇的性质，在一定条件下能发生取代反应，故C正确；
    D．苏糖中含有4个C原子，葡萄糖分子中含有6个C原子，二者分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、醛性质，易错选项是B，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的$\frac{13}{15}$，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）前5min内，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此温度下，平衡常数K=0.83．
    （2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态AC．

    （3）平衡后，从容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，则平衡不移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理论上吸收55.8kJ的热量．
    （5）PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．（已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．80mL 10mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
    B．2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
    D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数大于0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中符合图象的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
    C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是CH4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂
    B．电解熔融NaCl可制得Na单质
    C．Fe3O4通常作为油漆原料
    D．可用Ba（OH）2溶液区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）冶炼铝．回答下列问题：

    （1）在实验中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．
    （2）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：适当升温，充分搅拌、延长溶解时间等．
    （3）沉淀1的主要成份为：SiO2．
    （4）生成沉淀2的离子反应方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
    （5）写出NaHCO3的一种用途作发酵粉或制纯碱．
    （6）电解Al2O3制备Al的反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁
    B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常温下能自发进行，则该反应△H＞0
    C．常温下，用水稀释0.1mol•L-1NH4Cl溶液，则$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不变
    D．对于溴乙烷的水解反应（△H＞0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在Fe2（SO4）3和 FeSO4的固体混合物（无结晶水）中，如果硫元素质量分数a% 则铁元素质量分数为（　　）
    A．1.31a%B．2.25a%
    C．（100-3a）%D．条件不够无法确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案