【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙。请回答下列问题：
(1)计算需要称取NaOH固体_________g。
(2)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺了仪器名称是_________。
(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）________。
A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___。（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液，再来配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。
【答案】10.0 ①④⑤⑥⑦ 胶头滴管 BCAFED ②⑤ 20
【解析】
(1)根据m=nM=cVM计算；
(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
(3)根据实验操作的步骤；
(4)根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
(5)根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算。
(1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH的质量m(NaOH)=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，故使用仪器的序号是①④⑤⑥⑦；缺少的仪器是胶头滴管；
(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
(4)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的质量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响，物质的浓度不变，①不符合题意；
②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，则溶液的浓度偏大，②符合题意；
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A，溶质的质量减少，导致溶液的浓度偏低，③不符合题意；
④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，导致溶液的浓度偏小，④不符合题意；
⑤未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏大，⑤符合题意；
故合理选项是②⑤；
(5)由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以50ml×0.2mol/L =0.5mol/L×V，解得V=20mL。
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【题目】某烃结构式如图所示，有关其结构说法正确的是（ ）
A. 所有原子可能在同一平面上B. 最多有7个碳原子在同一条直线上
C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol 该烃最多可与3 mol氢气反应
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【题目】（1）3.6g H2O的物质的量是________，含有________个H2O，含有________molH。
（2）0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________个。
（3）2 mol O3和3mol O2的质量之比为__________。
（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，浓度为______molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度为_____molL1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______molL1。
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【题目】氧化还原反应在日常生活和生产中应用广泛，结合相关知识回答下列问题：
I．根据反应①～③，回答下列问题：
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
（1）反应②的反应类型为___(填字母)。
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化还原反应
（2）对于反应③，氧化产物是___，还原产物是___。
（3）根据上述三个反应可判断出Cl－、I－、Fe2＋三种物质的还原性由强到弱顺序为___。
II．实验室可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：__KMnO4+__HCl（浓）－__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，回答下列问题：
（1）请配平上述化学方程式。___
（2）浓盐酸在反应中表现的性质是___。
（3）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。
III．饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，被还原的物质是___。
（2）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___
（3）上述反应中若标准状况下产生11.2L气体，则转移电子的数目为___。
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【题目】苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯分子中碳碳键的长度完全相等
③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷(
)
④经实验测得对二甲苯(
)只有一种结构
⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色
A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤
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【题目】镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是
xMg+V2O5 
MgxV2O5
A. 充电时，阳极质量减小
B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg
C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5
D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
B. 杂化轨道全部参加形成化学键
C. PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D. 在
分子中含有2个手性C原子
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【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
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【题目】下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是 （ ）
A.装置中a管能产生氢气
B.b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C.在石墨棒电极区域有NaOH生成
D.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
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