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    已知某温度下，水的KW＝10－13，在此温度下将pH＝12的Ba(OH)2溶液a L和pH＝2的盐酸b L混合后pH＝10，则a∶b的值为

    [　　]

    A．

    9∶1

    B．

    1∶9

    C．

    101∶99

    D．

    99∶101

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下CH3COOH的电离常数k=1.6×10-5，该温度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题．
    （1）a点溶液中c（H+）为
    4×10-4mol/L
    4×10-4mol/L
    mol?L-1；
    （2）b点溶液中离子浓度大小顺序为
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    或
    c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
    ．C点溶液中离子浓度大
    小顺序为
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是
    c
    c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知某温度下，CH3COOH的电离平衡常数K=1.6×10-5．该温度下向20mL0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示（忽略温度变化）．
    请回答下列问题：
    （1）a点溶液中c（H+）为
     
    ．
    （2）b点溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ．c点溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ．
    （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是
     
    ，滴定过程中宜选用
     
    作指示剂．

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
     
    （1）a点溶液中c(H+)为                       。
    （2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有               种情况。
    （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                 。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

     

    （1）a点溶液中c(H+)为                        。

    （2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有                种情况。

    （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                  。

     

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