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    8．已知放热反应：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24LNH3中含有共价键0.3mol
    B．该反应过程中，每生成1mol NaNH2，转移电子2mol
    C．在该反应条件下，Na的还原性强于H2
    D．该反应过程中熵减，所以高温条件下能自发进行

    分析 2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑中Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，该反应转移2e-，生成气体，混乱度增大，结合n=$\frac{V}{Vm}$计算．

    解答 解：A．标准状况下2.24LNH3中含有共价键0.3mol，但常温常压下，Vm未知，不能计算，故A错误；
    B．该反应过程中，每生成1mol NaNH2，由Na元素的化合价变化可知转移电子1mol，故C错误；
    D．Na失去电子，Na为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Na的还原性强于H2，故C正确；
    D．生成气体，混乱度增大，熵增的反应，所以常温条件下能自发进行，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，标出正负极及电极反应式：
    Al片（负极）2Al-6e-═2Al3+，
    Cu片（正极）6H++6e-═3H2↑．
    （2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中也能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
    Al片（正极）NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，
    Cu片（负极）Cu-2e-═Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（　　）
    A．NO和O2B．SO2和O2C．NO2和NOD．NH3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．运用化学反应原理分析解答以下问题：
    （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸电离平衡常数（25℃）
    HClOK=2.98×10-8
    H2CO3K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    H2SO3K1=1.54×10-2
    K2=1.02×10-7
    ①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②下列离子方程式和有关说法错误的是ac．
    a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
    b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
    c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
    d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
    ③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．
    ①在废水中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是ad．
    a．平衡常数K值可以不改变
    b．达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
    c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
    d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
    ②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，没有（填“有”或“没有”）沉淀产生．
    （3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
    某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=K1K22K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的$\frac{1}{2}$，则CO的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：
    ?①两个氢分子2H2；?②氦气He；
    ?③亚铁离子Fe2+；④标出氨气中氮元素的化合价．
    （2）在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有O，三种物质的一个分子中都含有2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质见光不会分解的是（　　）
    A．HClOB．HNO3C．AgID．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．取某白色固体，分成等质量的两份，一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体恰好能与30mL 0.1mol/L H2SO4 完全反应；另一份固体与足量的盐酸反应，放出无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水产生0.4克沉淀． 这种白色固体中所含阴、阳离子的物质的量之比2：3．推断该白色固体是等物质的量混合的（NH4）2CO3和NH4HCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图．利用如图装置进行表所列实验，能达到实验目的是  （　　）
    选项a（液体）b（固体）c（液体）
    A稀盐酸锌粒浓硫酸
    B浓氨水生石灰浓硫酸
    C饱和食盐水电石硫酸铜溶液
    D浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．9.03×1023个氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氢原子．

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