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16.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是(  )
A.神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能
B.队洁厕灵的主要成分是盐酸,不能与“84“消毒液混用
C.采用催化转换技术将汽车尾气中的N0x和CO转化为无毒气体
D.为了能增加水中氧气的含量,养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间.

分析 A、火箭的动力是燃料燃烧产生的推力,属于化学能;
B、洁厕灵(含盐酸)和84消毒液(含次氯酸钠)进行混用,会产生有毒气体氯气;
C、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2
D、因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,Cl2+H2O?HCl+HClO,次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,有利于金鱼生存.

解答 解:A、火箭的动力是燃料燃烧产生的推力,火箭升空的动力主要来源于化学能,故A正确;
B、洁厕灵(含盐酸)和84消毒液(含次氯酸钠)进行混用,会产生有毒气体氯气,所以不能与“84“消毒液混用,故B正确;
C、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2:2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO2+N2,故C正确;
D、阳光照射本身不能增加水中O2的含量,由反应2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑可知,反应生成氧气,氧气的量增加,但不是曝晒一段时间的目的,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了能量变化的形式,化学反应的分析应用,掌握基础,积累知识是关键,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.填写下列空格:
(1)标准状况下,5.6g N2的体积为4.48L,含有的氮原子数为2.408×1023(或0.4NA).
(2)0.3mol O2与0.2mol O3,质量之比为1:1,所含的原子数之比为1:1.
(3)与16g氧气所含有分子数相同的CO2 是22g,与16g氧气所含原子总数相同的NH3是0.25mol.
(4)l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的6.02×1023倍;5mol CO32-和12.5mol Mg2+含有相同的质量.
(5)在100mLAl2(SO43溶液中含0.6molSO42-,Al3+的物质的量浓度为4.0mol/L,从中取出25mL加水稀释到100mL,则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为1.5 mol•L-1
(6)在标准状况下,12.8g SO2和O2组成的混合气体,体积为6.72L,则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为1:2,其中O2的物质的量为0.2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液人等体积混合后,测得混合后溶液中c(Na+)>c (X-),则下列关系错误的是(  )
A.c (H+)<c (OH-B.c (HX )<c (X-
C.c (X-)+c(HX )=2c (Na+D.c (X-)-c (HX)═2(c( OH-)-c (H+))

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.X、Y、Z M.N是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其相关信息如下表所示.
元素相关信息
X所有元素中原子半径最小的元素
Y地壳中含量最多的元素
Z短周期中原子半径最大的金属元素
M与Y同主族
(1)M位于元素周期表第四周期ⅥA族,单质M的氧化性比单质Y的氧化性弱(填“强”或“弱”)
(2)X、Z可形成化合物ZX,ZX的电子式为Na+[:H]-(用元素符号表示),ZX与盐酸反应.每生成1molX2时转移电子的物质的量为1mol
(3)实验室中检验N的简单离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
(4)M的氢化物5.6L(标准状况下)完全燃烧生成气态氧化物后恢复到室温,放出的热量为127.6kJ,该条件下反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-510.4kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份,一份密封保存,另一份敞口放置.几天后,用相同浓度的盐酸分别去中和,至溶液中只有NaCl.若第一份用盐酸V1mL,第二份用盐酸为V2,则V1与V2关系正确的是(  )
A.V1=V2B.V1>V2C.V1<V2D.V1≤V2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料.常温下钛不和非金属酸反应.以钛铁矿【主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质】为主要原料冶炼金属钛的主要工艺过程如下:

 回答下列问题:
(1)绿矾的化式是FeSO4•7H2O.
(2)FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O.
(3)取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+.这种H2TiO3即使用水充分洗涤,缎烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是Fe2O3(填化式).
(4)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2、氯气和焦炭反应生成TiCl4,己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,则另一生成物为CO.
(5)用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气(或惰性气氛中);所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同样的FeSO4溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0g.
(1)写出反应中涉及的化学方程式(至少3个)
(2)通过计算,填写下表:
c(H+c(SO42-c(Fe2+、Fe3+
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
(3)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.环境污染已严重危害人类的生活.将对应的选项的字母填入下表中
A.氟利昂  B.SO2C.NO2D.CO2
环境问题造成环境问题的主要物质
温室效应
酸雨
南极臭氧层空洞
光化学烟雾

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛.


(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择b(填字母序号).
a.碳棒             b.锌板            c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:锌等做原电池的负极,(失电子,Zn-2e-═Zn2+),不断遭受腐蚀,需定期拆换.
(2)图2中,钢闸门C做阴极.用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,检测该电极反应产物的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气.
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔.图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金.
①E为该燃料电池的负极(填“正”或“负”).F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑.

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