Question

参考表中物质的熔点，回答有关问题：

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及非金属离子的_________有关，随着______的增大，熔点依次降低；

(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与__________有关，随着__________增大，__________增大，故熔点依次升高；

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，这与_________有关，因为一般_______比________熔点高．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)半径，半径 (2)相对分子质量，相对分子质量，分子间作用力 (3)晶体类型，离子晶体，分子晶体

提示：

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与这些物质中离子键的强度大小有关，从NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点逐渐降低的事实看，它们的离子键的强度渐弱，原因是、、、的半径渐大，阴、阳离子间的距离渐大，其离子间的静电吸引力渐小，所以才有熔点渐低的事实；而NaCl、KCl、RbCl、CsCl也都是离子键结合而成的化合物，、、、半径渐大，阴、阳离子间距离渐大，离子间的静电引力渐小，熔点渐低． (2)对共价化合物，以及、、、，它们都属小分子形成的分子晶体，其熔点与分子间作用力有关，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，故熔点依次升高． (3)钠的卤化物是离子化合物，固态时是离子晶体，而是共价化合物的小分子，固态时是分子晶体，分子晶体中分子间以分子间力相结合，由于子间力比离子键的强度弱得多，所以一般离子晶体的熔点比分子晶体要高得多．