练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    0°C、1.01×105Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（ ）
    A．标准状况下，等质量的X和Y的体积比是b：a
    B．同温同压下，气体X和气体Y的密度比是b：a
    C．25°C时，1g气体X和气体Y的分子数之比是b：a
    D．同物质的量的气体X和气体Y的质量比是a：b
    【答案】分析：相同条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，二者的物质的量相同，故二者摩尔质量之比为a：b，
    A、相同条件下，等质量的X和Y的体积之比与摩尔质量成反比；
    B、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
    C、相同条件下，等质量的X和Y的分子数目之比与摩尔质量成反比；
    D、相同物质的量，质量之比等于摩尔质量之比．
    解答：解：相同条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，二者的物质的量相同，故二者摩尔质量之比为a：b，
    A、相同条件下，等质量的X和Y的体积之比与摩尔质量成反比，故等质量的X和Y的体积比是b：a，故A正确；
    B、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，气体X和气体Y的密度比是a：b，故B错误；
    C、相同条件下，等质量的X和Y的分子数目之比与摩尔质量成反比，故1g气体X和气体Y的分子数之比是b：a，故C正确；
    D、相同物质的量，质量之比等于摩尔质量之比，故同物质的量的气体X和气体Y的质量比是a：b，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省保定市涞水县祖冲之中学高二（上）期中化学试卷（化学反应原理）（解析版） 题型：解答题

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是______ （填序号）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为______；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为______；
    当电路中有1mole-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n（H+）=______mol．
    （3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l05Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
    ①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1，则c（N2O4）=______（保留两位有效数字）
    ②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为______．
    （4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
    ①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将______（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②己知：
    a．用合成气（CO和H2）生产甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收热量131.9kJ
    b.2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省临沂市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）1234
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是______热反应．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是______；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
    A．v（NO2）=2v（O2）             B．容器内压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2）        D．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
    A．及时分离除NO2气体           B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度                D．选择高效催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省金华市兰溪一中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为TC时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

    ①写出工业上合成氨的化学方程式    ．
    ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=    ．
    ③图B中T=500°C，温度为450C对应的曲线是    （选填字母“a“或“b”），选择的理由是   
    ④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是    （写出一条即可）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
    （3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
    时间/minCH4（mol）H20（ mol）CO （mol）H2 （mol）
    0.401.00
    5X1X2X30.60
    7Y1Y20.20Y3
    100.210.810.190.62
    ①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态    （填“是”或“否”），
    前5min平均反应速率v（CH4）=    ．
    ②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是    （填字母）．
    a?减少CH4      b?降低温度c?增大压强d?充入H2
    ③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．    mol CO、    mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案