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    【题目】下列有机反应的化学方程式书写正确是（ ）
    A.CH4+Cl2 CH2Cl2+H2
    B.2 +Br2 2
    C.CH3CH2OH+O2 CH3CHO+H2O
    D.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．取代反应为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故A错误；
    B．取代反应为 +Br2 +HBr，故B错误；
    C．氧化反应为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故C错误；
    D．酯化反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    【题目】有人认为人体其实是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质中不能看成“燃料”的是（ ）

    A. 淀粉 B. 脂肪 C. 水 D. 蛋白质

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    【题目】生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是（ ）

    A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层

    C. 在轮船船身上装上一定数量的铜块 D. 地下钢铁管道连接锌块

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    【题目】看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．

    （1）Fe电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为 ， 该反应是（填“氧化”或“还原”）反应；
    （2）Cu电极是极，其电极反应为 ， 该反应是反应．
    （3）电池总反应的离子方程式为

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    【题目】用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

    ①电源A极是_____极。

    ②c极上的电极反应式：_____。

    ③甲、乙两池共可收集到_____mol气体。

    ④丙装置上某极可析出固体___克，溶液的pH为___（常温，不考虑溶液体积变化）。

    ⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为_____mol/L（不考虑溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。

    （2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

    （3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

    （5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。

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    【题目】将铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是

    A.铜水龙头B.铁水龙头C.塑料料水龙头D.锌水龙头

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    【题目】合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    （1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

    关于该反应的下列说法正确的是________（填字母序号）。

    A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

    （2）尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    根据图像，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_____________________________________。

    （3）密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）%］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_________b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）

    A.容量瓶中原有少量的蒸馏水

    B.移液时，不慎将液体流到瓶外

    C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

    D.定容时俯视刻度线和液面

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