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【题目】XYZ为元素周期表中的短周期元素,它们在周期表中的位置关系如图所示,下列推断正确的是

A.无法推断出XYZ的具体元素

B.Y可能是F元素

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.XY两种元素形成的最简单化合物比XZ形成的最简单化合物稳定

【答案】D

【解析】

短周期只有前三周期,故X只能为H,根据YZX的位置关系可确定YZ分别为NSi,以此解答。

A.由上述分析可知,XHYNZSi,故A错误;

B.根据上述分析可知,YN,故B错误;

C.由元素周期律可知非金属性:N>P>Si,故硅酸的酸性比硝酸弱,故C错误;

D.因非金属性:N>Si,因此其简单氢化物的稳定性:NH3>SiH4,故D正确;

故答案为:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N24 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题:

(1)写出它们的元素符号:A________B________C________D________E________

(2)BCD的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)

(3)画出D的离子结构示意图________

(4)用一个方程式证明BE的非金属性的强弱_______________

(5)写出E的最高价氧化物的一种用途:_________

(6)由这五种元素组成的三核10电子的分子为________,四核10电子的分子是________。由这五种元素组成的四核18电子的分子为________,五核18电子的分子是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(H2NNH2)和偏二甲肼[H2NN(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知,肼是一种良好的极性溶剂,沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察,看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是

A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化

B.肼分子中既有极性键又有非极性键

C.肼分子是非极性分子

D.肼与偏二甲肼互称同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,RY处于同一主族,Z是短周期中金属性最强的金属元素, W的最高价氧化物对应水化物能与ZR的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A.元素YZW离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大

B.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C.元素YR分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmR

D.元素XZ形成化合物的电子式可以表示成

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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,XYZ三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为____

(2)反应开始至2min,以Z表示的平均反应速率为____

(3)该反应为放热反应,能使该反应的反应速率增大的是____

A.及时分离出Z气体 B.适当降低温度 C.增大Y的浓度 D.选择高效催化剂

(4)2min后反应达到平衡,此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(增大”“减小相等”)

(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下,下列说法正确的是

A.XYZ都属于芳香族化合物

B.①②③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应

C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是:NaOH醇溶液,加热

D.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化,再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如N2CO为等电子体。

1)由第二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子是____,与C2O42-互为等电子体的分子是____

2Mn原子在元素周期表中的位置是____,价电子排布为____

3)往CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2配离子。该离子的结构式为____,已知NF3NH3的立体构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2形成配离子,其原因是:____

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【题目】将表面被氧化为Na2ONa2O2的金属钠1.1g投入水中,收集到224mL气体(标准状况),该气体引爆后,冷却到原状态时,剩余气体为56mL。则NaNa2ONa2O2的质量分别为_____________克?

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