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    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

    A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NaOH

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．NaCl是强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A项错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋ 水解导致溶液显酸性，B项错误；C．NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-的水解程度大于其电离程度，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C项正确；D．NaOH是强碱，溶于水抑制水的电离，溶液显碱性，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是 （ ）

    A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

    B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀

    C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒

    D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．1,2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2

    B．乙酸乙酯的结构式为CH3-COO-CH2CH3

    C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷

    D．完全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O的物质不一定是乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是

    A. HA为一元强酸，MOH为一元强碱

    B. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

    C. 滴入MOH溶液的体积为50ml时，c(M+)>c(A-)

    D. K点时，则有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答：

    （1）用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。

    （2）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol

    （3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。

    （4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

    COSH2SNa2SM溶液+H2

    ①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.

    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为___．

    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有____（填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

    （2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ，已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，则另一极的电极反应方程式为：

    （3）利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，

    A．甲槽中有200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

    ①原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L， CuSO4的物质的量浓度 mol/L。

    ②t2时所得溶液的pH=___________

    B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式________________；

    ①当 C 极析出 0.64g 物质时，乙杯溶液中生成的硫酸为_________mol。电解后，若使乙池内的溶液完全复原，可向乙池中加入_____________(选填字母标号)

    A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

    ②若通电一段时间后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO) (mol)

    0.020

    0.010

    0.009

    0.008

    0.008

    0.008

    A．a线表示NO2的变化趋势，则0～2s内v(NO2)=0.006mol/(L·s)

    B．800℃时，该反应的平衡常数K=1125L/mol

    C．能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分离出NO2

    D．已知：K300℃>K350℃，则该反应时吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A．28g氮气所含有的原子数目为NA

    B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

    C．2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍

    D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法能达到实验目的是（ ）

    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

    B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

    D．用排水集气法收集氯气

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