【题目】金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
①Fe在元素周期表中的位置为________________________。
②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为__________。
③已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是_________；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。
A
B
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。
①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为____________ (不必计算结果) 。
②储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为____________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为
。 下列微粒中存在“离域Π键”的是__________。
a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-
【答案】第4周期第Ⅷ族 
pm 正八面体形 NH3、Cl－ A B和水均为极性分子，相似相溶，A为非极性分子在水中的溶解度小 
gcm-3 LaNi5H3 ad
【解析】
(1)①铁是26号元素，据此判断在周期表中的位置；②根据晶胞结构知，面对角线为铁原子半径的4倍，据此计算铁原子半径；③FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2-距离最近且等距离的亚铁离子为六个面的面心上的离子，据此判断；
(2)关键图示判断Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体；根据相似相溶原理分析判断；
(3)①根据晶胞结构图，利用均摊法计算La和Ni的个数，结合密度=
计算；②根据氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，计算利用均摊法H的个数，结合①判断化学式；
(4)根据形成离域π键的形成条件是“原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道”的条件分析判断。
(1)①铁是26号元素，位于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族；
②根据晶胞结构知，面对角线为铁原子半径的4倍，面对角线长度=
a pm，则Fe原子半径=pm=pm，故答案为：pm；
③FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2-距离最近且等距离的亚铁离子为六个面的面心上的离子，与O2-等距离且最近的Fe2+围成的空间构型为正八面体，故答案为：正八面体；
(2)根据结构图，[Pt(NH3)2Cl4]的配体为NH3和Cl-；橙黄色在水中的溶解度较大，水为极性分子，根据相似相溶，橙黄色也为极性分子，A为对称结构，属于非极性分子，B为非对称结构，属于极性分子，则橙黄色的配合物为B；亮黄色的为A，故答案为：NH3、Cl-；A；B和水均为极性分子，相似相溶，A为非极性分子在水中的溶解度小；
(3)①根据晶胞结构图，La的个数为8×
=1，Ni的个数为8×
+1=5，晶胞的质量为
g，密度=
=
gcm-3=
gcm-3，故答案为：gcm-3；
②根据晶胞结构图，La的个数为8×=1，Ni的个数为8×+1=5，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则H的个数为8×
+2×=3，其化学式为LaNi5H3，故答案为：LaNi5H3；
(4)形成离域π键的形成条件是“原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道” ，O3为V形结构，有相互平行的p轨道，可以形成离域π键；硫酸根离子是正四面体结构，原子不处于同一平面内，不能形成离域π键；硫化氢中H原子和S原子没有平行的p轨道，不能形成离域π键；NO3-为平面三角形，有相互平行的p轨道，可以形成离域π键，故答案为：ad。
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【题目】下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为 
，离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
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【题目】某小组同学设计实验，探究中和反应的发生。
（实验过程）
编号 | 实验操作 |
实验I | 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象
|
实验II | 按如图进行实验，对比①、②中的实验现象
|
（分析与解释）
(1)中和反应的实质是______(用离子方程式表示)。
(2)实验I中，中和反应发生的现象是______。
(3)实验II中，能判断中和反应发生的依据是______。
a.反应结束消耗镁条的量②＞①
b.镁条表面产生气泡的速率①＞②
(4)实验II中，如果提供温度计、气球(收集气体)等辅助仪器，还能获取证明中和反应发生的实验证据是______。
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【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物稳定性：R＜W
C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O 
Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。
（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ.产品的应用
（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。
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【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是( )
A.放电时，右槽发生还原反应
B.放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C.充电时，每转移1mol电子，1 mol H+从右槽迁移向左槽
D.充电时，阴极电解液pH升高
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【题目】化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：
(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；
(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。
(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
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【题目】汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________
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【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
A.0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.015 mol·L－1·s－1
B.c(HI)由 0.07 mol ·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间小于 10 s
C.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.减小容器的体积，反应速率加快
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