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    15．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
    B．用装置乙过滤分离出浸取液
    C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液
    D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳

    分析 A．实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘，CuI具有还原性，应该用氧化性物质将碘离子氧化，然后加入萃取剂；
    B．分离难溶性固体和溶液采用过滤方法；
    C．碘在水的溶解度远远小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反应，可以采用萃取分液方法分离碘；
    D．蒸馏时温度计测量馏分温度．

    解答 解：A．实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘，CuI具有还原性，应该用氧化性物质将碘离子氧化，且不能引进新的电子，然后加入萃取剂进行萃取，双氧水能将CuI氧化生成碘单质，符合条件，故A正确；
    B．分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，二氧化硅不溶于水，所以可以采用过滤方法分离浸取液，故B正确；
    C．碘在水的溶解度远远小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反应，可以采用萃取分液方法分离碘，故C正确；
    D．蒸馏时温度计测量馏分温度，温度计水银球应该位于支管口处，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，会根据物质的性质选取合适的分离提纯方法，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学给人类生活水平和质量的提高，给现代物质文明的进步所作的贡献是我们大家有目共睹的．化学在工业生产中也占有着举足轻重的地位．
    （1）N2H4-空气燃料电池是一种碱性人类电池，属于环保型电池，产物无污染．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则人类电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
    （2）在波兰沦陷时，波尔为了防止诺贝尔奖章落入敌人手中，用王水将奖章溶解．然后再讲黄金从王水中提取处理，重新铸成奖章．王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl4]2-和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式3Pt+4NO3-+16H++18Cl-=3[PtCl6]2-+4NO↑+8H2O；
    （3）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示，在图中C点，680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
    a．ZnSO4•H2O b．Zn3O（SO4）2  c．ZnSO4  d．ZnO
    （4）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用．已知：
    电离方程式电离常数
    H2C2O4?H++HC2O4-K1=5.4×10-2
    HC2O4-?H++C2O42-K2=5.4×10-5
    NH3•H2O?NH4++OH-K=1.8×10-5
    ①（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②当草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH＜7．请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （5）处理工业废水中的铁元素，一般做法都是使之完全转化成Fe3+，并转化成Fe（OH）3沉淀而除去．已知废水中c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，要想将其沉淀除去，则应调节溶液pH至少大于2．（已知常温下Fe（OH）3的Knp=1.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管
    C用8.0mol．L-1的盐酸配制
    250mL1.5mol．L-1的盐酸    		250m容量瓶，玻璃棒、烧杯
    D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z、M分属于3个不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．
    （1）五种元素中第一电离能最小的是Be．电负性最大的是O（填元素符号）．
    （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是铍．气态分子YM2的立体构型直线型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键．
    （3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为As4O6，Z、N原子的杂化类型分别为sp3、sp3．
    （4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3．
    （5）画出配离子YZ4X42-的结构式，1mol该离子中含有的共价键数目为8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
    B．1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数日为NA
    C．在标准状况下，22.4LNH3所含的氨分子数目为NA
    D．常温常压下2克氢气所含原子数日为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大
    D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化
    B．做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
    C．鸡蛋清中加人胆矾可以使蛋白质发生聚沉．加水后重新溶解
    D．乙烯和氯乙烯都可以通过加聚反应得到高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．碱性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
    B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：
    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是BD．
    A．氨气难溶于水　B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4（用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是C．
    A．闻到有氨气逸出
    B．棉花被气体冲出
    C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
    D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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