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15.25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=a,下列说法错误的是(  )
A.该溶液中由水电离出的c(OH-)=10a-14
B.加水稀释,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}$减小
C.该温度下,pH=a的NaOH溶液的物质的量浓度小于0.1mol•L-1
D.加入等浓度、等体积的CH3COOH溶液,所得溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+

分析 A.CH3COONa溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离;
B.水解常数只受温度影响;
C.0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=a,a小于13;
D.根据物料守恒分析.

解答 解:A.CH3COONa溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离,已知溶液的pH=a,则c(H+)=10-a,所以c(OH-)=10a-14,故A正确;
B.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中水解常数Kh=$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}$,水解常数只受温度影响,温度不变,所以水解常数不变,故B错误;
C.0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=a,a小于13,则c(OH-)小于0.1mol•L-1,所以pH=a的NaOH溶液的物质的量浓度小于0.1mol•L-1,故C正确;
D.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入等浓度、等体积的CH3COOH溶液,CH3COONa和CH3COOH的总浓度 是钠离子浓度的2倍,即c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D正确.
故选B.

点评 本题考查pH的计算、盐类水解原理,题目难度中等,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意掌握盐的水解原理、溶液pH的计算方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

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5.浅绿色的Fe(NO32溶液中,存在如下平衡:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸后,用文字说明溶液颜色的变化及原因溶液有浅绿色变为棕黄色,Fe2+被(H+和NO3-的组合)氧化为Fe3+

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6.一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成.将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色,再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内,最后试管里仍然充满液体.由此可知:原气体中一定含有NH3、CO2、NO,其中原气体中CO2、NO气体的体积比为3:2.

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3.如图是实验室制备四氯化硅液体的装置.已知:四氯化硅熔点为-70℃,沸点57.6℃,遇水极易反应.

请回答下列问题.
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水;装置C的作用是干燥氯气
(3)g管的作用是使液体顺利流出并防止漏气
(4)装置E中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体
(5)干燥管F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应
(6)若要用装置B、C代替装置F,则装置B、C中应盛放的试剂分别是浓硫酸、NaOH溶液.

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10.苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂.研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-.已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11.在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体.下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)(  )
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C.当pH为5.0时,饮料中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛.
(1)以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159kJ•mol-1
NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+72kJ•mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
则反应2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-131kJ•mol-1
(2)某温度下,向容积为1000ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g),物质X的浓度变化曲线如图1所示.

①前5s内,v(H2O)=0.1mol•L-1•s-1
②该条件下的平衡常数K=0.25.
(3)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0--15min)中NO的物质的量随时间的变化如图2所示.
①平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将向右(填“向左”“向右”或“不”) 移动.
②图3中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是b(填“a”或“b”).
③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度(或增大压强).
(4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在.现以Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极).
①电解时,Al消耗2.7g,则产生标准状况下氮气的体积为1.12L.
②c电极的电极反应式为CO(NH22+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-

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7.马日夫盐是一种白色晶体,易溶于水,常用于机械设备的磷化处理.以软锰矿(主要成分为MnO2,还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备马日夫盐的流程如图:

(1)软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率,葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时,产物为MnSO4、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12:1.
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时,应调整的pH范围为5.0~7.8,滤渣1的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3(填化学式).
金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.83.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
Mn2+7.89.8
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为MnCO3+2H3PO4═Mn(H2PO42+CO2↑+H2O.
(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐,已知软锰矿中MnO2的含量为87%,整个流程中锰元素的损耗率为9%,则1t该软锰矿可制得马日夫盐2.5935t.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.室温下,H2+Cl2$\stackrel{点燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl,下列说法不正确的是(  )
A.生成0.1NA根共价键B.消耗反应物总体积2.24L
C.转移了2NA个电子D.产物溶于水后,溶液pH=1

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17.为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(1)将有机物A置于O2流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗O2 6.72L(标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比是N(C):N(H):N(O)=2:6:1.
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,该物质的分子式是C2H6O.

(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,则A的结构简式为CH3CH2OH.
(4)A在一定条件下脱水可生成B,B可合成包装塑料C,请写出B转化为C的化学方程式:nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$

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