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    12．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化铁能与酸反应，可用于制成红色涂料或颜料
    B．烟花的绚丽缤纷是含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物的化学性质的展现
    C．医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
    D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有抗氧化作用

    分析 A．氧化铁是碱性氧化物，是红棕色固体，可以作红色涂料；
    B．焰色反应属于物理变化；
    C．淀粉类植物发酵经蒸馏得到乙醇，医用酒精的体积分数75%；
    D．维生素C具有还原性，可用作抗败血酸．

    解答 解：A．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，故A正确；
    B．焰色反应属于元素的物理性质，故B错误；
    C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，体积分数通常是75%，故C正确；
    D．维生素C易溶于水，具有还原性，可用作抗败血酸，增强人体抵抗力，有抗氧化作用，故D正确；
    故选：B．

    点评 本体为综合题，侧重考查化学与生活、生产的考查，明确相关物质的性质和用途是解题关键，注意颜色反应属于化学变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气，每产生0.3molCO，同时产生0.7NA个H2分子
    B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA
    C．标准状况下 11.2 L NO与11.2 L O2混合，充分反应后所含分子数小于0.75NA
    D．1 mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目一定小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．被称为“智慧元素”--碘的单质及其化合物应用十分广泛，碘化钠常用于医疗和照相业等．某实验小组模拟其工业制备工艺流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时尽量减少NaI的溶解损失；反应②的离子方程式为2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
    （2）某同学推测得到的成品除含有NaI外，还可能有NaIO3和NaOH，并设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
    已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
    限选试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．
     实验方案 实验现象 结论
     将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到无色溶液 
     取少量溶液于试管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈蓝色 溶液中含IO3-
     另取少量溶液于试管B中，滴入几滴酚酞溶液溶液变红 溶液中含大量OH-
    （3）如图2装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na+通过，该电池充、放电的化学方程式为Na2S4+3NaI$?_{放电}^{充电}$2Na2S2+NaI3，装置Ⅱ为电解池的示意图．当闭合开关S时，电极X附近溶液先变红．此时，电极B上发生反应的电极反应式为NaI3+2Na++2e-=3NaI．电极Y上发生氧化（填“氧化”、“还原”）反应．装置Ⅱ溶液的体积为100mL，电解结束后若X极生成1.12L（已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH=14（假设溶液体积没有变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素氢化物1mol含中子数（　　）
    A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA
    B．常温常压下，30g甲醛所含有的原子数目为4NA
    C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA
    D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    ①当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
    （3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为6，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
    B．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间．
    （1）假设甲烷与氯反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
    （2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是B．
      A．升高   B．降低        C．不变      D．无法确定
    （3）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O+CO2．
    （4）若用甲烷-氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式2O2+4H2O+8e-═8OH-；负极的电极反应式CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氯水B．氢氧化铁胶体C．漂白粉D．液氯

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