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    【题目】随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是

    A. 单质的熔沸点逐渐降低B. 气态氢化物的稳定性逐渐降低

    C. 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D. 卤素单质的氧化性逐渐增强

    【答案】B

    【解析】

    A、卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；
    B、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B正确；
    C、卤素最高价含氧酸酸中高氯酸的酸性最强，故C错误；
    D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2 054

    1 535

    1 462

    沸点/℃

    2 467

    2 980

    2 750

    ﹣


    （1）I．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ， 反应的离子方程式为 ．
    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．
    A.浓硫酸
    B.稀硫酸
    C.稀硝酸
    D.氢氧化钠溶液
    （4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：
    （5）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ．
    （6）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；
    （7）熔融物中铝元素的物质的量为mol．
    （8）B点对应的沉淀的物质的量为mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于化学变化的是

    A. 滴水成冰 B. 蜡烛燃烧 C. 汽油挥发 D. 铜丝弯折

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
    （1）写出该共聚物的结构简式 ．
    （2）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式 ．
    设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线 ．
    （合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是( )

    A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有（ ）
    A.6种
    B.7种
    C.8种
    D.9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
    （1）基态V原子的价层电子排布式为；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有个伸展方向．
    （2）VO2+与 可形成配合物． 中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为 ．
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