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    有机物A是一种重要的有机合成原料。以有机物A为原料合成G(医药中间体和材料中间体)的路线如下图所示：

    已知：

    (R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)

    试回答下列问题：

    （1）A→C的反应类型是 。A→B的反应条件是 。

    G中所含官能团的名称是 。

    （2）C→D反应的化学方程式 。

    （3）与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有 种(不含F)。

    （4）写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：__________________。

    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③含有甲基的数目最多。

    （5）聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，互为同分异构体的是

    A．O2和O3

    B．和

    C．和CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3

    D．CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是（ ）

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极得电子反应产物是Mn2O3(s)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）

    A．它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大

    B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

    C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

    D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市等十校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。下列关于该电池叙述错误的是( )

    A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

    B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e－+8H+＝CH4+2H2O

    C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

    D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。

    请回答下列问题：

    （1）实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为____________________(填仪器接口处的字母编号)。

    （2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞， (用编号按正确的顺序排列下列步骤)。

    ①关闭分液漏斗活塞 ②收集气体并检验纯度

    ③加热反应一段时间 ④停止加热，充分冷却

    （3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是 。

    （4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应)。测定实验样品纯度的方法步骤如下：

    Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按下图(固定装置省略)所示连接仪器。

    Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

    Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合。

    Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0 mL。

    回答下列问题：

    ①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是 。

    ②反应生成氢气的体积为 mL。

    ③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化镁的纯度为 (结果精确到0.01%)。

    （5）请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末(不可使用水)，写出实验的简要步骤、现象及结论 。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

    A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

    B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾” 的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应

    C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品

    D．光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：

    实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的制备：

    已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。

    （1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入____________（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。

    A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸

    （2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为___________；

    （3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________________；操作②是___________________________________；操作③是_____、_____、抽滤、洗涤、干燥。

    Ⅱ．产品纯度的检测：

    （4）已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是______________________；

    （5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；

    A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

    C．滴定终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

    Ⅲ．有毒废水的处理：

    （6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A．SiCl4 C．BF3 B．H2O D．PCl5

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