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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=13的溶液中:AlO2-、CO32-、NO3-、Na+

B.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+

C.含大量Al3+的溶液中:K+、NH4+、NO3-、HCO3-

D.在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Ba2+、CO32-、ClO-、Na+

A

【解析】

试题分析:A、pH=13的溶液呈碱性,碱性条件下组内离子间不反应,能大量共存,正确;B、甲基橙的变色范围是3.1——4.4,甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性,酸性条件下H+、NO3-和I-发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;C、含大量Al3+的溶液中Al3+和HCO3-发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,错误;D、在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液既可能呈酸性,又可能呈碱性,碱性条件下,Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀,酸性条件下H+和CO32-、ClO-反应生成弱酸,不能大量共存,错误。

考点:考查离子反应、离子大量共存问题。

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有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯()。其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是

A.②④⑤⑧ B.②⑤⑧ C.②④⑤⑦ D.②④⑤⑦⑧

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A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

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C.甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液都能使蛋白质发生变性

D.聚丙烯的结构简式为

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(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。

(2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。

(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。

①在滴定过程中,所用的玻璃仪器为 、 。

②该实验可以用 作指示剂,滴定终点的现象是 。

③下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。

A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1(以含w的代数式表示)。

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下列说法正确的是

A.已知则可以计算CH3—CH3 → CH2=CH2+H2;ΔH =+125.6 kJ/mol

B.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=NH+4+H2O

C.已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=-484kJ/mol,则氢气的燃烧热为-242kJ/mol

D.已知中和热为-57.4kJ/mol ,则NaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H =-57.4kJ/mol

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有下列符号:35Cl和37Cl、O2和O3、。下列有关说法正确的是

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C.O2和O3是氧元素的两种同位素 D.的相对分子质量相同

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(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度。

I【查阅资料】

①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO2。

③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+。

Ⅱ【制备产品】

用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。

(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)B装置的作用是_________________________。

(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂可能是_________。(填字母编号)

A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.生石灰

Ⅲ【测定纯度】.

设计如下方案测定产品的纯度。

(4)溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为____________________________。

(5)取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A100mL,准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应。反应后溶液用0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去;重复上述实验2次,平均消耗(NH4)2 Fe(SO4)2溶液10.00ml,则样品中NaNO2的纯度为__________。

Ⅳ【探究反思】

(6)NaNO2的纯度偏低,该小组讨论提出的原因中可能正确的是________。(填字母编号)

A.滴定至溶液紫色刚好褪去就立刻停止滴加

B.加入A与KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥

C.实验中使用的(NH4)2 Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长

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a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,使其充分反应,当排出气体为两种气体时,a:b不可能为

A.3:2 B.4:5 C.2:3 D.3:4

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