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    18．蛋白质在腐败时，常会产生氨气．
    （1）氨气的电子式，空间构型三角锥形
    （2）描述氨气与氯化氢气体相遇时的现象生成大量白烟，化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．
    筒述所得产物中阳离子的检验方法：与碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试变蓝，说明含有铵根离子．

    分析 （1）氨气中含3对共用电子对和一对孤电子对；空间构型为三角锥形；
    （2）氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；铵盐能和碱反应生成氨气，氨气能使润湿的红色石蕊试纸变色．

    解答 解：（1）氨气中N原子最外层有5个电子，氨气中含3对共用电子对和一对孤电子对，则氨气的电子式为；氨气分子的空间构型为三角锥形；
    故答案为：；三角锥形；
    （2）氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，所以氨气与氯化氢气体相遇时会产生白烟，其反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；铵盐能和碱反应生成氨气，氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验铵根离子的方法是：与碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试变蓝，说明含有铵根离子；
    故答案为：生成大量白烟；NH3+HCl=NH4Cl；与碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试变蓝，说明含有铵根离子．

    点评 本题考查了氨气的性质、铵根离子的检验、电子式和氨气的空间构型，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握铵根离子的检验方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某校化学小组学生利用图所列装置进行“铁与水反应”的相关实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图1中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）装置E中的现象是红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠．
    （3）有同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，他在上述装置后边连接了图2所示装置，为了计算铁粉的转化率，下列①③④数据是必需测量的（填序号）．
    ①反应前铁粉的质量         ②D反应后的质量
    ③E反应前后的质量          ④F中收集的气体体积（标况）
    （4）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，反应停止后取出B中混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．取滤液少许滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．若观察到溶液变红，得出的结论是含有Fe3+（填写序号，下同）；若观察到溶液不变红，得出的结论是不含有Fe3+．
    （5）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：

    步骤I中通入Cl2的作用是将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
    步骤Ⅱ的主要操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是（　　）
    A．Na2SB．BaCl2C．Ba（NO3）2D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氯气和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数（　　）
    A．氯气=氨水B．氯水＞氨水C．氯水＜氨水D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料．
    （1）ZnO 与Al2O3的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn（OH）4]2-的离子方程式为ZnO+H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
    （2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
    粗品$\stackrel{反应Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反应Ⅱ}{→}$精品ZnO
    反应Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）△H1
    反应Ⅱ：2Zn（g）+O2（g）═2ZnO（s）△H2
    ①图中的“冷凝物”为Zn（填化学式）．
    ②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c（CO）为 0.3mol•L-1，反应过程中CO2的体积分数φ（CO2）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K=0.4．
    ③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是c．
    a．增大ZnO的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
    ④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174kJ，则H2=-696KJ/mol．
    （3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．
    ①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ②样品纯度为：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出计算式即可）．
    （4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S2- ）≤2.5×10-22 mol•L-1．（已知：Ksp（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各物质描述正确的是（　　）
    A．X射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡
    B．熟石膏的化学化--CaSO4•2H2O
    C．工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰
    D．配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．浓HNO3跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）
    A．CuOB．FeOC．CD．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在溶液中大量共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的是（　　）
    A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、H+、Br-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．氨水能导电，所以氨水是电解质
    B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
    C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
    D．导电性强的物质一定是强电解质

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