Question

7．常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸．溶液的PH值的变化关系如图所示． 
（1）a＞7.0的理由是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值刚好为7.0．此时溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COOH）（填＜、＞或=）．

Answer 1

分析 （1）a点为醋酸钠溶液，醋酸根离子部分水解，导致溶液显示碱性，溶液的pH大于7.0；
（2）溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），然后结合物料守恒、电荷守恒分析．

解答 解：（1）a点没有加入盐酸，则此时为醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，导致溶液呈碱性，a＞7.0，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；       
（2）根据电荷守恒有：c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺） 由于溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以①c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），而根据物料守恒可知②c（CH₃COO H）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根据①②可得：c（CH₃COOH）=c（Cl^-），
故答案为．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．