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    【题目】某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是

    A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：因炔烃加氢后是在碳碳三键两端各引入2个氢原子，根据炔烃催化加氢后的产物2-甲基丁烷的碳架结构可知，原炔烃只可能是3-甲基-1-丁炔。选C。

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    【题目】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）

    A. E（4s）＞E（3p）＞E（3d）

    B. E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

    C. E（6s）＞E（4f）＞E（5d）

    D. E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

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    【题目】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）

    A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

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    【题目】下列说法正确的是

    A．(CH3)3CBr与(CH3)3CCH2Cl均可在KOH醇溶液中加热发生反应

    B．分子式为C4H10O的醇发生消去反应可生成四种烯烃

    C．二甲苯苯环上的一个氢原子被Br原子取代，所得产物6种

    D．苯和溴苯混合可用分液漏斗分离

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    【题目】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2="1" 817kJ/mol，I3="2" 745kJ/mol，I4="11" 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：

    （1）AY2是一种常用的溶剂，为 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体．

    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号作答）．

    （4）Z的基态原子核外电子排布式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

    对二甲苯

    邻二甲苯

    间二甲苯

    苯

    沸点/℃

    138

    144

    139

    80

    熔点/℃

    13

    25

    47

    6

    下列说法不正确的是（ ）

    A．该反应属于取代反应

    B．甲苯的沸点高于144 ℃

    C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

    D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

    B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

    C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

    （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____ __。

    （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___ ___。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是____ __（用平衡移动原理解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列有关说法正确的是( )

    ①Zn是负极 ②Cu是正极

    ③负极反应：Zn—2e－=Zn2＋ ④正极反应：Cu2＋＋2e－=Cu

    ⑤H+向负极移动 ⑥电子由Cu极通过导线向Zn极移动

    A．仅①②③⑤ B．①②③④⑤

    C．仅②③④⑥ D．仅①②③

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