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(10分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡                
硫酸铁                  
(2)写出下列反应的离子方程式
硫酸钠和硝酸钡                   
碳酸钠与足量的盐酸                   
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液,                              ,停止加热。(请补充完整)
反应的化学方程式为                      
(1)Ba(OH)2= Ba2+ +2OH- (2分)       Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- (2分)
(2)SO42- + Ba2+ =BaSO4(2分)    CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O (2分)
(3)继续煮沸至红褐色(1分)  FeCl3  +3 H2O =  Fe(OH)3(胶体) +  3HCl(1分)
(1)考查电离方程式的书写,氢氧化钡和硫酸铁都是易溶的,所以电离方程式分别是Ba(OH)2= Ba2+ +2OH-、Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-
(2)考查离子方程式的书写的。
(3)考查氢氧化铁胶体的制备。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3、Cl、MnO4、SO42-等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解。
(1)写出气体丙的电子式___________________。
(2)该溶液中一定不含有:___________________(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有___________(填离子的化学式)。
(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:________________________。
(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子____________________。
(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ:该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH、Ba2+、Cl、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.一定不存在Ba2+,NH可能存在B.CO一定不存在
C.Na+一定存在D.一定不存在Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
K+      Na+      Cu2+    Al3+
阴离子
SO42   HCO3      NO3   OH
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
(1)根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B     ____,D            
(2)将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为__       _。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理____                  ___。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_                   ___。
(5)向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是       moI/L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(每空2分,共10分)某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)
阳离子
Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+  Fe3+      
阴离子
OH-   Cl-   CO32-  NO3-   SO42-    
为鉴定这些离子,取少量溶液加入稀HCl,有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色,且溶液中阴离子的种类不变;
(1)通过分析该实验,能确定溶液中一定存在的阳离子是    。一定存在的阴离子是       
(2)写出实验中发生的离子方程式                       
(3)通过对实验的分析,尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是         ,如何进一步鉴别该离子是否存在           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定:

由此分析,下列结论中,正确的是
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验:
(1)该溶液可使pH值试纸呈现红色;
(2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色;
(3)取溶液少量加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(4)取实验(3)之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
(1)根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有____________________
(2)肯定不存在的离子有__________________             _,
(3)不能确定是否存在的离子有___________          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有                     离子;
一定不含有             离子;还有_________________离子不能确定是否存在,要检验这些离子的实验方法是                ,操作是______________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+的离子反应中,Fe2+代表的化合物不可以是(   )
①Fe(OH)2         ②FeCl2       ③FeSO4   ④FeCO3
A.①④B.①③C.①③④D.②

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