请回答：
(1)D跟G反应的化学方程式为___________________；
(2)F中一定含有的官能团的名称为___________________；
(3)某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。
②向装置中鼓入空气的目的是______________________________；
丙装置中药品的名称为____________________，实验时，该药品未见明显变化，证明________________________________________。
③如何判断A已完全分解？
____________________________________________________________________。
④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由
(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(2)羟基
(3)①
或
②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中 无水硫酸铜 A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g
④CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3
解析：由颜色和所含元素可知A为Cu2(OH)2CO3，B为CuO，D是CO2；D与G反应生成O2，则G为Na2O2；E能发生银镜反应，说明F中含有醇羟基.(3)①实验要测定A分解生成水的质量，所以方框内应补充装有浓硫酸的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管.②向装置中鼓入空气的目的是将A分解产生的水蒸气全部送入乙中；④A分解生成CuO
0.075 mol，生成H2O
=0.05 mol，所以Cu(OH)2和CuCO3的物质的量的比值为0.05：(0.075-0.05)=2：1，A的化学式为2Cu(OH)2·CuCO3.
智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案
单元期中期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源：湖南师大附中2006－2007学年度上学期高三月考试卷(四)、化学试题 题型：022
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：
（1）写出化合物J的电子式：_______________。
（2）G3+比G2+的稳定性的原因 ，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为 ，A可与Cu2+形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图 ，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子
（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为 _________mol（保留2位有效数字）。
（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。
（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。
②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。
③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北武汉市武昌区高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体，它的结构简式为：
它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成，其合成线路如下：
（1）D与A组成的元素相同，原子个数比也相同，按要求写出符合条件的D的结构简式：
①分子的空间构型为直线型的分子 ；
②分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子 ；
③NMR图谱中有5个峰，波峰面积之比为2:1:2:2:1的分子 ；
（2）B的一氯代物有三种同分异构体，B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y，则Y环上的一氯代物的同分异构体有 种；
（3）已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应。请写出氨气与物质C以物质的量之比为1:3反应生成的产物的结构简式 ，该有机物中含有的官能团的名称是 ，
（4）写出在加热且有浓硫酸存在条件下，H与乙二酸以物质的量比为1:1反应的化学方程式 ，
该反应的类型是 。
（5）化合物H的一种同分异构体X，能与氯化铁溶液发生显色反应，且能与浓溴水反应，1 mol X最多消耗3 mol Br2，写出X的结构简式 。（要求写出两种）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：
（1）写出化合物J的电子式：_______________。
（2） G3+比G2+的稳定性的原因 ，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为 ，A可与Cu2+形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图 ，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子
（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为
_________mol（保留2位
有效数字）。
（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。
（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。
②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准
状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。
③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的
顺序为：_______________________
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C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解，得到A．