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    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：，下列叙述正确的是 (     )
    A．AlN中氮的化合价为+3
    B．AlN的摩尔质量为41 g
    C．上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂。
    D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子
    C

    试题分析：A．AlN中氮的化合价为-3，铝的化合价为+3，A项错误；
    B．摩尔质量的单位为g/mol，B项错误；
    C．上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂，C项正确；
    D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3mol电子，D项错误。
    点评：本题考查氧化还原反应的应用，应注意摩尔质量的单位为g/mol而不是g。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是  (　 　)  
    A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
    B．冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐
    C．接触法制硫酸中，为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃
    D．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）浓H2SO4作_________剂，具有       性，氧化产物是       （写化学式）。
    （2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H2SO4，生成       L SO2（标准状况）气体。
    （3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu    SO2（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
    （1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________________________________；
    _______________________________________________________________。
    （2）被还原的硝酸的物质的量为：____________
    （3）25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后，剩余物为：____________，其物质的量为：____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
    ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+  对上述两个反应判断正确的是(     )
    A．①②反应中SO42—都是氧化产物B．两个反应中电子转移数目都是10mol
    C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原D．氧化性：S2O82—>MnO4—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
    已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
    如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
    (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
                                                         。
                                                         。
    (2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为   mol。
    (3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于    价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
    A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
    B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25
    D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是
    A．22．4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023
    B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA
    C．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023
    D．80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个

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