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    X、Y、Z、W均为短周期主族元素，表中为周期表的一部分．W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
     X Y
    Z W 
    A、通常情况下，X元素只存在两种氧化物
    B、Y元素气态氢化物的还原性最强
    C、X元素的非金属性比Y元素非金属性强
    D、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由元素在周期表在位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故W为S，则Z为Si，X为N、Y为F，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由元素在周期表在位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故W为S，则Z为Si，X为N、Y为F，
    A．X为N元素，其氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故A错误；
    B．Y为氟元素，非金属性最强，故其氢化物还原性最弱，故B错误；
    C．同周期自左而右非金属性增强，故Y的非金属性更强，故C错误；
    D．非金属性W＞Z，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
    H2O/H+
     R-CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚），烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，．与A相关的反应如图1：
    请回答下列问题：
    （1）D的名称是
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （2）写出B→C反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①可遇FeCl3溶液显紫色
    ②苯环上有两种不同环境的氢原子．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如图2：

    （4）由H生成对甲基苯乙炔的反应类型为：
     
    ．
    （5）F可与D在浓硫酸作用下发生反应，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）以G为原料可制得某种高分子材料Ⅰ，Ⅰ的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.2mol?L-1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是（　　）
    ①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
    c(H+)
    c(HF)
    ⑤
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ．
    A、①③④B、②③④
    C、③④⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     

    （2）向上述可逆反应中加入催化剂，则E1（填增大、减小或不变，下同）
     
    ；E2；
     
    此反应的△H
     
    ，原因是
     

    Ⅱ．已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．

    I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
     
    ，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为
     
    ．
    Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    （1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
     
    ．
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为
     
    ，表示X呈碱性的离子方程式为
     
    ．
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
     

    （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为
     
    ，C与X反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方式
     
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃．该化合物能与水反应放氢气，若将1mol 该化合物和1mol ③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是
     
    （标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是（　　）
    A、厨余垃圾B、废电池
    C、植物秸秆D、织物垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：
    （1）锌为
     
    极，电极反应式为
     
    ；铜为
     
    极，电极反应
     
    为，原电池总离子反应式是
     
    ．
    （2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量
     
    （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的
     
    （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向
     
    移动，在该电极上析出铜的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、该原子的摩尔质量是：aNA
    B、Wg该原子的物质的量是：
    W
    aNA
    mol
    C、Wg该原子中含有
    W
    a
    NA个该原子
    D、由已知信息可得：NA=
    12
    a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA
    B、用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
    C、25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA
    D、100mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

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