[题目]物质的量比为 2:5的锌与稀HNO3反应.若硝酸被还原的产物为N2O.反应结束后锌无剩余.则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】物质的量比为 2：5的锌与稀HNO3反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为

A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5

【答案】A

【解析】设锌和硝酸的物质的是分别为2mol和5mol，则反应后由锌元素守恒可知生成Zn(NO3)2的物质的量为2mol，锌共失去电子的物质的量为４mol，再由氮元素守恒及电子转移守恒可知生成一氧化二氮的物质的量为０.０５mol．因此，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为1：4，A正确，本题选A.

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A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
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C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂及主要操作方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液，洗气
B	溴苯	溴	NaOH溶液，分液
C	乙酸	乙醇	金属钠，蒸馏
D	乙醇	水	生石灰，过滤

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】黄钠铁矾[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+ ，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．
（1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之间的代数关系式为．
（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

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【题目】下列有机物命名正确的是（）
A. 2﹣乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇
C. 间二甲苯
D. 2﹣甲基﹣2﹣丙烯

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