Question

某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（　　）

• A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
• B、当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极
• C、该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气
• D、铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．构成原电池正极和负极的材料可能是两种导电的非金属或一种是导电的非金属；
B．原电池中，易失电子的电极为负极；
C．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，正极上得电子发生还原反应；
D．铜锌原电池工作时，电流从正极流向负极．

解答： 解：A．氢氧燃料电池中，电极材料都是石墨，锌、稀硫酸和石墨也能构成原电池，故A错误；
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，Zn易失电子作负极、Cu作正极，故B错误；
C．该实验中，电子从负极锌沿导线流向正极Cu，正极上氢离子得电子生成氢气，故C正确；
D．铜锌原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，电子从负极锌沿导线流向之间Cu，电流方向与此相反，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断、电子流向、正负极上发生的反应等知识点即可解答，易错选项是A，原电池中正负极电极材料可能都不是金属，如氢氧燃料电池中电极材料都是石墨，为易错点．