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    18．用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（　　）
    A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应
    B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨
    C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
    D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑

    分析 A．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，则X为负极发生氧化反应；
    B．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，则X为负极，其活泼性大于铁；
    C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极应于电源负极相连；
    D．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极发生还原反应．

    解答 解：A．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，如果a、b间用导线连接形成原电池，则X作负极发生氧化反应，钢质闸门为正极，故A正确；
    B．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，如果a、b间用导线连接形成原电池，则X作负极，其活泼性大于铁，则X可以是锌但不能为石墨，故B错误；
    C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极应于电源负极相连，所以当a、b与外接电源相连时形成电解池，钢质闸门应于电源负极相连作阴极，所以a应连接电源的负极，故C错误；
    D．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极发生还原反应，所以当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，涉及金属的腐蚀与防护，明确哪种电极被保护、哪种电极被腐蚀是解本题关键，题目难度不大．

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    B．残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物
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    A．聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-B．二氧化碳分子的比例模型：
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    （Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2），如图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图．

    回答下列问题：
    （1）写出反应类型．反应①取代反应，反应④缩聚反应．
    （2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是b，Y是a．（填序号）
    a．Fe和盐酸    b．酸性KMnO4溶液    c．NaOH溶液
    （3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式．A～E中互为同分异构体的还有和．（填结构简式）
    （4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式．
    （5）写出C与盐酸反应的化学方程式．

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