Question

7．25℃时，电离平衡常数：CH₃COOH：1.8×10^-5 H₂CO₃：_：K₁ 4.3×10^-7
K₂ 5.6×10^-11   HClO：3.2×10^-8．回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol•L^-1的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（2）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是ABD；
A．n（H⁺）　　　B.$\frac{c（{H}^{+}）}{cC{H}_{3}COOH}$    C．c（H⁺）•c（OH^-）    D．c（OH^-）    E．Ka
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，写出HX的电离方程式为HX?X^-+H⁺．稀释后，若加同样的金属锌片，开始反应速率较快的是醋酸（填“醋酸”、“HX”）
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1．（填准确数值）

Answer 1

分析 （1）对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液pH越大；当pH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
（2）CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，由于溶液的体积增大，所以c（H⁺）减小，Kw不变，则c（OH^-）增大，温度不变平衡常数不变，据此分析；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，稀释100倍溶液PH增大小于4，说明HX为弱酸；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）．

解答 解：（1）在相同的条件下测得a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，溶液浓度相同，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：a．Na₂CO₃＞b．NaClO＞d．NaHCO₃＞c．CH₃COONa，pH由大到小的顺序是a，b，d，c，
故答案为：a＞b＞d＞c；
（2）A．CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，由于溶液的体积增大的程度大，所以c（H⁺）减小，氢离子物质的量增大，故A选；
B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$，CH₃COOH溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，c（H⁺）•c（OH^-）=Kw，Kw只受温度影响所以不变，故C不选；
D．常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，氢离子浓度减小，溶液中离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，故D选；
E．电离平衡常数随温度变化，温度不变Ka不变，故E不选；
故答案为：ABD；
（3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数，图象可知HX稀释100倍溶液PH小于4，说明HX为弱酸，电离方程式为HX?X^-+H⁺，稀释后，HX溶液中氢离子浓度小，醋酸溶液中氢离子浓度大，若加同样的金属锌片，开始反应速率较快的是醋酸，
故答案为：大于；HX?X^-+H⁺；醋酸；
（4）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L=9.9×10^-7 mol•L^-1，
故答案为：9.9×10^-7 mol•L^-1．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素、水的电离、溶液稀释、盐类水解等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．