Question

氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．
（1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是

 

．氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是

 

（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在

 

（填序号）．
a．离子键    b．极性键
c．配位键    d．范德华力
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为

 

．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种化合物的化学式为

 

．

（4）氢氟酸是弱酸的原因是

 

．
（5）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有

 

个π键．

Answer 1

分析：（1）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，根据相似相溶原理确定该分子的极性；
（2）阴阳离子之间存在离子键，电负性差较小的元素间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；
一种化合物的化学式为KCuCl₃，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl₃原子团的化合价为-2，据此书写；
（4）氟化氢分子间形成氢键抑制氟化氢电离；
（5）一个CN-中含有2个π键．

解答：解：（1）二氯甲烷（CH₂Cl₂）分子中含有4个共价单键且不含孤电子对，所以采用sp³杂化，CCl₄、CS₂等是非极性分子，根据相似相溶原理知，CrO₂Cl₂是非极性分子，
故答案为：sp³；非极性；
（2）冰晶石（Na₃AlF₆）中钠离子和AlF₆^3-离子之间存在离子键，铝原子和氟原子之间存在极性键和配位键，故选abc；
（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp³，
一种化合物的化学式为KCuCl₃，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl₃原子团的化合价为-2，其化学式为：K₂CuCl₃，故答案为：sp³；K₂CuCl₃；
（4）HF在水中不完全电离，因为F的半径太小，电负性太高，HF之间氢键太强，F^-离子在水中溶剂化过于明显，所以导致HF电离不顺利，
故答案为：F的半径太小，电负性太高，HF之间氢键太强，F^-离子在水中溶剂化过于明显；
（5）一个CN-中含有2个π键，所以一个氰分子中含有4个π键，故答案为：4．

点评：本题考查杂化方式的判断、化学键的确定等知识点，杂化方式的判断、氢键是考试热点，应重点掌握．