Question

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为

 

．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是

 

．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入

 

物质．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用

 

（填序号）．
①NaOH   ②Ca（OH）₂   ③BaCl₂   ④K₂SO₄ ⑤Ca（NO₃）₂
（4）某溶液中有①SO₄^2-②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

 

．
（5）将盛有18mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是

 

．
①1.2mL        ②2.4mL        ③3.6mL        ④5.2mL
A．①②B．①③C．②④D．①④

Answer 1

分析：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O），氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不反应；
（2）氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁；
（3）①碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠，无明显现象；
②氢氧化钙与Na₂CO₃、NaHCO₃溶液反应均生成碳酸钙沉淀；
③碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应；
④Na₂CO₃和NaHCO₃溶液与K₂SO₄均不反应；
⑤碳酸钠与Ca（NO₃）₂反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与Ca（NO₃）₂不反应；
（4）Mg²⁺与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg²⁺，Mg²⁺数目不变；Al³⁺与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al³⁺，Al³⁺数目不变；Fe²⁺与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子；
（5）NO₂和O₂混合气体与反应可能的反应式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．

解答：解：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水，MgAl₂H₄Si₄O₁₄改写成氧化物形式为MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，因此滤渣的成分为MgO，
故答案为：MgO?Al₂O₃?4SiO₂?2H₂O；MgO；
（2）氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，过量铁粉过滤除掉，
故答案为：Fe；
（3））①碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠，无明显现象；
②氢氧化钙与Na₂CO₃、NaHCO₃溶液反应均生成碳酸钙沉淀；
③碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应；
④Na₂CO₃和NaHCO₃溶液与K₂SO₄均不反应；
⑤碳酸钠与Ca（NO₃）₂反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与Ca（NO₃）₂不反应；
故答案为：③⑤；
（4）Mg²⁺与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg²⁺，Mg²⁺数目不变；Al³⁺与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al³⁺，Al³⁺数目不变；Fe²⁺与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此Fe²⁺数目减少；
故答案为：Fe²⁺；
（5）如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x   x
4x+x=18ml-2ml=16ml，
x=3.2ml，所以氧气的体积为：2ml+3.2ml=5.2ml；
如NO₂过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y   y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3              1
（18ml-y-4y）   2
解得：y=2.4ml，
故答案为：C．

点评：本题知识点多，综合性强，难度大，考查了硅酸盐的表示方法、物质除杂和鉴别、依据化学方程式的计算，其中（5）是难点，注意气体的过量判断，结合方程式计算．