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    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

    A．常温下都不可用铝制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应

    C．露置于空气中，溶液浓度均降低 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，所以常温下浓硝酸和浓硫酸都可用铝制容器贮存，A项错误；B.常温下浓硝酸能与铜较快反应，浓硫酸与铜在常温下不反应，B项错误；C.浓硝酸易挥发，且见光易分解，所以露置在空气中溶液浓度会降低，而浓硫酸具有吸水性使溶液的浓度降低，C项正确；D.浓硝酸易挥发，且见光易分解，溶液的质量减轻，而浓硫酸具有吸水性，使溶液的质量增加，D项错误；答案选C。

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    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）

    A．气态氢化物的稳定性：HBr ＞ HI

    B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH ＞ LiOH

    C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

    D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

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    【题目】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）

    A. E（4s）＞E（3p）＞E（3d）

    B. E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

    C. E（6s）＞E（4f）＞E（5d）

    D. E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

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    【题目】下列说法中正确的是

    A．碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种

    B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色

    C．等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气

    D．分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是

    A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾

    C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D. 碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是( )

    A．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

    B．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

    C．烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚

    D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）

    A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．(CH3)3CBr与(CH3)3CCH2Cl均可在KOH醇溶液中加热发生反应

    B．分子式为C4H10O的醇发生消去反应可生成四种烯烃

    C．二甲苯苯环上的一个氢原子被Br原子取代，所得产物6种

    D．苯和溴苯混合可用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

    （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____ __。

    （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___ ___。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是____ __（用平衡移动原理解释）。

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