Question

把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（　　）

A．Cu（NO₃）₂

B．Fe（NO₃）₃

C．Fe（NO₃）₂

D．Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析：由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO₃反应时，首先反应的为铁，讨论铁与硝酸反应后是否有硝酸剩余，若有剩余，剩余的硝酸与铜反应，据此分析滤液中一定含有的金属盐．

解答：解：由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，滤液中一定不含Fe³⁺，故一定含有Fe²⁺，由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO₃反应时，首先反应的为铁，滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，若Fe完全反应后还有HNO₃剩余，其还可与Cu反应产生Cu（NO₃）₂，若Fe与HNO₃恰好反应生成Fe（NO₃）₂后，无HNO₃剩余，则无Cu（NO₃）₂生成，Cu（NO₃）₂可能有，也可能没有．
故选：C．

点评：考查铁、铜、硝酸的性质等，难度不大，清楚反应过程是解题的关键，注意反应先后顺序．