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    化学反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    分析：根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．
    解答：解：把不同物质的反应速率换算成A的化学反应速率进行比较．
    A、V（A）=0.2 mol/L?min；
    B、V（B）=0.30mol/L?min，V（A）=0.10mol/L?min；
    C、V（C）=0.40mol/L?min，V（A）=0.20 mol/L?min；
    D、V（D）=0.35mol/L?min，V（A）=0.175mol/L?min；
    通过比较知，反应速率最快的是A、C．
    故选AC．
    点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意单位是否相同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质．D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝．

    请回答：
    （1）I物质的化学式为
    S
    S
    ．
    （2）已知A、C、E均能与G反应，反应条件由易到难的顺序为
    Cl2＞Br2＞I2
    Cl2＞Br2＞I2
    （用化学式表示）．
    （3）写出反应?的化学反应方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象
    先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀
    先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐转化为黑色沉淀
    ．
    （5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1mol E转移的电子数约为6.02×1023．写出A和E反应的化学方程式
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?洛阳二模）如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
    （1）C的化学式为
    CuCl2
    CuCl2
    ．
    （2）指出F在工业上的一种用途
    用作冶炼铝的原料，还可用作耐火材料
    用作冶炼铝的原料，还可用作耐火材料
    ．
    （3）反应④的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （5）L溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10-5．将等体积的L溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若L的浓度为0.1mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
    1.28×10-2
    1.28×10-2
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
    Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
    Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
    ．
    （4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．温度为T℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则反应的平衡常数
    4
    a2
    4
    a2

    （5）化合物A8B4D2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式
    CH3COOC2H5+NaOH
    △
    CH3COONa+CH3CH2OH
    CH3COOC2H5+NaOH
    △
    CH3COONa+CH3CH2OH

    设计实验方案完成d→e的转化
    取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味
    取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2mol H2和3mol I2（g），充分反应后，该密闭容器中（　　）
    A、2 mol H2已耗尽B、3 mol I2（g）已耗尽C、HI的物质的量等于4 molD、HI的物质的量少于4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网向一个容积为2L的恒温容密闭容器中通入2molA，发生如下反应：
    2A（g）?-2B（g）+C（？），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，B在混合气体中所占的体积分数是80%，反应吸收的热量是56Kj．请填写下列空白：
    （1）该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    ①V（A）=v（B）②v正（A）=v逆（B）
    ③A、B的物质的量相等④C的物质的量不再变化
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化
    ⑦混合气体的总物质的量不再变化
    （2）该温度下，此反应的化学平衡常数为
     
    ，5min内用A表示的化学反应速率为
     
    ．
    （3）该反应的热化学反应方程式为
     

    已知：该条件下产物C不为液态）．
    （4）在该温度下的速率时间图象中，假设第6min时将容器体积从2L变为1L，请在右图中补画出该反应的速率随时间的变化情况．
    （5）保持恒温容，在原平衡体系中再充入3molA，平衡将
     
     移动（填“向左”、“向右”或“不”），再达平衡时B的体积分数
     
     80%（填“＞”、“＜”或“=”．）

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