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    20．下列各组比较中正确的是（　　）
    A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
    B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl的水溶液中置换出金属钠
    C．Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属单质都是银白色
    D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

    分析 A．依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；
    B．钾性质活泼，与盐溶液反应，先于水反应；
    C．铯是金黄色；
    D．金属性越强，元素对应最高价氧化物水化物碱性越强．

    解答 解：A．同主族元素从上到下金属性依次增强，钠在锂的下面，与水反应更剧烈，故A正确；
    B．还原性：K＞Na＞Li，但是K与NaCl的水溶液反应，先与水反应，不能置换钠，故B错误；
    C．Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色，铯是金黄色，故C错误；
    D．金属性越强，元素对应最高价氧化物水化物碱性越强，因为金属性K＞Na＞Li，所以LiOH＜NaOH＜KOH，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了碱金属性质，明确同主族元素性质的递变规律、金属性强弱的判断依据是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
    B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
    C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
    D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（　　）
    A．SO2、CS2、HI都是直线形分子B．BF3键角为120°，NH3键角大于120°
    C．BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2   2，4，5-三甲基己烷
    B． 1，2，3-三甲基-1-丁醇
    C．CH2=C（CH3）CH2C（CH3）32，4，4-三甲基-1-戊烯
    D．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸乙二酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等
    B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．氢化物的沸点为H2T＞H2R
    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类生活密切相关．关于下列物质的使用不合理的是（　　）
    A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氢钠常用于焙制糕点
    C．醋酸常用于除去水壶内的水垢D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式如图1），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
    （1）磷元素原子核外最外层电子排布式为3S23P3．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
    （2）氧原子核外有3种不同能量的电子．
    （3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图2．
    ①磷原子的杂化类型为sp3．②这种多聚磷酸钠的化学式为Nan+2PnO3n+1
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3
    （2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为AlN工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （3）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）
    A．离子键  B．共价键 C．配位键D．金属键 E．氢键
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能
    （5）若X的密度为dg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．

    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）．
    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．
    丙方案：测定pH法
    丁方案：热重分析法
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
    ②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．

     （i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1 mol•L-1 NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011 mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    （ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
    ④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：
    （i）样品的纯度为100%．
    （ⅱ）升温速率对实验结果没有（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．

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